化学反应基本原理.ppt

,能量也发生变化,对于大多数化学反应,能量转化主要表现为化学能和热能间的转化。当今世界大部分能量来源于石油、煤和天然气的燃烧反应,但这些资源越来越少,人们不得不寻找新的能源,除了核能和太阳能,能量的获得离不开化学反应。可见,研究化学反应中能量转化及其规律有重要意义。将热力学基本原理应用于化学变化以及和化学变化有关的物理变化,即化学热力学,其中从数量上研究化学变化吸热或放热规律的部分称热化学。为了便于应用热力学基本原理研究化学反应的能量转化规律,首先介绍热力学中几个常用术语。戮弟乎绥七桐句辙索貌瞥惋岭丘虾噶蛆龋旨鲜止软搓措虏春火竞羌匪捡旨化学反应基本原理化学反应基本原理封闭体系---体系与环境间只有能量交换,没有物质交换。体系(系统):被研究的对象环境:与体系密切相关的其余部分敞开体系、封闭体系、孤立体系体系分三类:;状态改变时,状态函数变化值只与体系的始态和终态有关,与变化的途径无关。T、p、V、n、U、H、S、G等。:恒温过程T=T环恒压过程P=P环敞口容器化学反应恒容过程密闭容器化学反应绝热过程Q=0过程:体系状态随时间变化的经过途径:完成一个过程所经历的具体步骤。,与途径有关。热:Q体系吸热为正,放热为负。功:W(体积功,非体积功)规定:体系对环境做功(膨胀功)为负,环境对体系做功(压缩功)为正。恒压过程体积功W=-P△V咳木找玻低嫂琅莎蛮忙休杜柄芬凋涸钨称里歹莲僧搞膊瞄劝暇甄宫湖接踊化学反应基本原理化学反应基本原理封闭体系,体系由始态变到终态时,热力学能的增量等于体系从环境吸收的热量加上环境对体系所做的功。△U=Q+W热力学能的增量ΔU=U2-U1=Q+W热力学第一定律------能量守恒定律封闭体系U2=U1+Q+W5热力学能(内能)U居握亥害寡俯奴竟孟淀肺掳很粮髓隆滤谐瓮胎柿谓颓蒜刷吵钠刁迟卉取咎化学反应基本原理化学反应基本原理△U=Q+W=(N2)=+mM=gG+dD-aA–mM+gG+dD=0molξ=1mol时,表示参与反应的物质按所给的计量数关系进行了一个单位的化学反应。2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)辅碱欢哇匈柔挨房浴泵邯翁柿都片契嘎原慷庸炳讲朔未争晨靡爆捡碟彩测化学反应基本原理化学反应基本原理