上海海洋大学基础化学试卷.docx

上海海洋大学基础化学试卷.docx上海海洋大学试卷学年学期2009〜 2010学年第2学期考核方式开卷笔试课程名称基础化学A/B卷(A)卷课程号1501502 学分 5学时80题号—四总分分数阅卷人一、是非题(每小题1分,共20分。正确的写“+”,错误的写“一”,并将答案填于上表中。)p轨道的角度分布为“8”形,这表明电子是沿“8"形轨道运动的。主量子数n为4时,有4s,4p,4d,4f四条轨道。配合物中心离了的配位数就是该配合物中配位体的个数。螯合物比一般配合物更稳定,是因为形成的配位键更多。[Cr(H2O)4Br2]Br-2H2O的命名为二水合漠化二浣四水合铭(III)。H的氧化数一般为+1,例如在NaH和出0分子中。酸效应曲线(林邦曲线)所表示的是各个金属离子能够被EDTA准确滴定的最高pH值。氢电极的电极电势为零。氧化还原反应进行的方向是弱的氧化剂与弱的还原剂作用,牛•成强的氧化剂与强的还原剂。aM(L)=1表示M与L没有副反应。1L碘量法中,误差的两个主要來源是:标定N&2S2O3溶液产生的误差和单质12的挥发。12・E°、(p°、K°为参与反应的物质均处于标准状态时所测得的量。倂黑T指示剂在pH=7〜11范围使用,其目的是为减少干扰离了的影响。金属指示剂应具备的条件Z-是lgTMY・lg^MIn>2。讹产心的值随溶液中Cu”浓度的增加而升高。查初績A*/A)>屏(B+/B),则可以判定在标准状态下B*+A=B+a+是自发的。氧化还原滴定中化学计量点时的电位为:当pH>12时,EDTA的Y_的分布系数几乎等于1,酸效应系数几乎等于零。CuI+SCN~=+「的竞争平衡常数Kj°=Ksp°(CuI)/A:SP°()在下列氧化还原电对中,Ag+/Ag,AgCl/Ag,AgBr/Ag»Agl/Ag,『值最大的是Ag7Ag。二、单项选择题(每小题1分,共20分。请将答案填于上表中。)下列各组量子数中,合理的一组是:=3 1=1m=+1 ms=+l/=4 1=5m=-1ms=+l/=3 1=3m=+lms=-l/=4 1=2m=+3 ms=-l/2具有s『等性杂化轨道类型的分子空间构型是: ,具有下列各套聚了数(n,l,m,ms)的电了,能量最人的电了具有的量了数是:,2,+1,+1/2 ,1,+1,-1/2 ,・1/2 ,1,-1,+1/2某元素原子基态的电子组态为[Kr]4dl05S25P',它在元素周期表中位于: : 、Be、B原子中去掉一个电子,的是:,而去掉第二个电了时,[Ag(NH3)2*]<Kf0[)2-J下列情况屮能溶解AgCl最多的是: --L- -L1HC1在EDTA配合滴定小,只考虑酸度影响,下列叙述正确的是:酸效应系数越大,配合物的稳定性越大酸效应系数越小,配合物的稳定性越人pH越人,酸效应系数越人酸效应系数越人,滴定突跃范围越大配合物CaY?•中钙离子的配位数是: •面哪一个不属于EDTA与金属离子形成螯合物的特点::1下列溶液中肘]最小的是:lmol[)42_]lmolL_1[Zn(NH3)42+]lmolL1[Zn(OH)42']lmolL1[Zn(SCN)42_]・Kd°=2xl0-17Kf°=^xlO': 「和BL的混合溶液,欲使BF氧化为B®而不使C「氧化,(^Sn4+/Sn2+=,©C12/C1-=]3583V,细册^MnO4-/Mn"=]5]y,^Fc3+/Fc2+=) :+F0=Ce卄++2S2O32_=2F+S4O62-间接碘量法屮加入淀粉指示剂的适宜时间是:A•滴定开始时 %% ,电对H7H2在哪个条件卜•?(H2)=100kPa;pH= (H2)=100kPa;pH==,=,)2应选择:^Cr2O72/Cr=,