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、能级、原子轨道的关系能层(电子层)能级(原子轨道)原子轨道数目可容纳电子数11s1222s,2p4833s,3p,3d91844s,4p,4d,(1)同能层:ns<np<nd<nf(2)形状相同的原子轨道:1s<2s<3s<4s,1p<2p<3p<4p(3)同能级形状相同的原子轨道:2px=2py=2pz(4)六层以后不同形状原子轨道:ns<(n-2)f<(n-1)d<(1)能量最低原理:电子在核外的分布,应使该原子体系所处的能量状态最低,即遵循构造原理。(2)泡利原理:一个原子轨道中最多只能容纳2个电子,并且这两个电子的自旋状态必须相反。(3)洪特规则:当电子排布在同一能级的不同轨道时,基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道,而且自旋状态相同。注意:洪特规则的特例:在等价轨道的全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)、全空时(p0、d0、f0)的状态,具有较低的能量和较大的稳定性。如24Cr[Ar]3d54s1、29Cu[Ar]3d104s1。
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