简明物理化学第二版答案-杜凤沛-高丕英-沈明.doc

:(1)恒容下从25℃升温至100℃,(2)绝热自由膨胀至二倍体积,(3)恒压下冷却至25℃。试计算整个过程的Q、W、∆U及∆H。解:将三个过程中Q、∆U及W的变化值列表如下:过程Q∆UW(1)CV,m(T1末−T1初)CV,m(T1末−T1初)0(2)000(3)Cp,m(T3末−T3初)Cv,m(T3末−T3初)p(V3末−V3初)则对整个过程:T=T==T==nCv,m(T1末-T1初)+0+nCp,m(T3末-T3初)=nR(T3末−T3初)=[1××(-75)]J=-∆U=nCv,m(T1末-T1初)+0+nCv,m(T3末-T3初)=0W=-p(V3末−V3初)=-nR(T3末−T3初)=-[1××(-75)]J=,所以∆H=,始态为400K、,经下列两途径到达相同的终态:恒温可逆膨胀到10dm3,再恒容升温至610K;,再恒压加热至610K。分别求两途径的Q、W、∆U及∆H。若只知始态和终态,能否求出两途径的∆U及∆H?解:(1)始态体积V1=nRT1/p1=(××400/)dm3==W恒温+W恒容=nRTlnVV2+01=(××400×+0)J=∆U=nCV,m(T2−T1)=[×32××(610−400)]J==∆U+W=∆H=nCp,m(T2−T1)=[×52××(610−400)]==Q绝热+Q恒压=0+nCp,m(T2−T1)=∆U=∆U绝热+∆U恒压=0+nCV,m(T2−T1)=∆H=∆H绝热+∆H恒压=0+Q绝热==∆U-Q=∆U及∆H,因为U和H是状态函数,其值只与体系的始终态有关,与变化途径无关。已知100℃,∆vapHmθ=•mol-1,水蒸气与水的摩尔体积分别为Vm(g)=•mol-1,Vm(l)=×10-3dm3•mol-1,试计算下列两过程的Q、、∆U及∆H。1mol水于100℃,;1mol水在100℃恒温下于真空容器中全部蒸发为蒸气,。解:(1)恒压下的可逆变化Q=∆H=n∆vapHmθ==-p外∆V=-p外(V气−V液)=-[(-×10-3)×10-3]J=-∆U=Q+W=(-)kJ=(2)向真空中蒸发,所以W=0由于两过程的始终态相同故∆H和∆U与(1)相同=∆U-W=,已知乙醇的蒸发热为858J•g-1,1g蒸气的体积为607cm3,忽略液体的体积,试求过程的Q、W、∆U及∆H。解:因为是恒压蒸发Qp=(46×858)J==−p外×(V2-V1)=(-×105×670×10-6×46)J=-∆U=Q+W= ∆H=Qp=,把一块极小冰粒投入100g、-5℃的过冷水中,结果有一定数量的水凝结为冰,体系的温度则变为0℃。过程可看作是绝热的。•g-1,在-5~0℃•K-1•g-1。投入极小冰粒的质量可以忽略不计。(1)确定体系的初、终状态,并求过程的∆H。(2)求析出冰的量。解:(1)体系初态:100g、-5℃、过冷水终态:0℃、冰水混合物因为是一个恒压绝热过程,所以∆H=Q=0(2)可以把这个过程理解为一部分水凝结成冰放出的热量用以体系升温至0℃。设析出冰的数量为m,则:m水Cp∆t=m∆fusH100××5=m× 得m=,℃,燃烧前后的平均温度为25℃。已知量热计的热容量为8176J•K-1,计算25℃时正庚烷的恒压摩尔燃烧热。解:反应方程式C7H16(l)+11O2(g)→7CO2(g)+8H2O(l)反应前后气体化学计量数之差∆n=-4QV=C量热计∆t=(8176×)J=∆rUm=Qnv=240..kJ==∆rUm+∆nRT=(5