高中化学优秀课件：第二章《化学反应速率和化学平衡》（归纳与整..ppt

高中化学优秀课件:第二章《化学反应速率和化学平衡》(归纳与整理)(人教版选修4)第二章《化学反应速率和化学平衡》复****化学反应速率和化学平衡知识点:化学反应速率化学平衡基本概念表示方法影响因素有关计算平衡状态的建立平衡状态的移动平衡状态的标志平衡状态的特征有关平衡的计算化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示化学反应进行快慢的物理量一、化学反应速率例1:反应:3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g),在不同条件下的反应速率分别为:①vA=/(L·min) ②vB=/(L·min)③vC=/(L·min) ④vD=/(L·min)。则此反应在不同条件下,进行得最快的是()(A)②(B)①和③(C)②和④(D)①A定义:浓度对反应速率的影响规律:其他条件不变时,增大反应物浓度,可以增大化学反应速率;减小反应物浓度,可以减小化学反应速率。注意:①对于纯液体和或固体反应物,其浓度是常数,因此改变它们的量不会改变化学反应速率。②对于可逆反应,反应物或生成物浓度的改变,其正、逆反应速率的变化也符合上述规律。二、影响化学反应速率的因素----:对于有气体参加的反应,若其他条件不变,增大压强,反应速率加快,减小压强,反应速率减慢。注意:①对于纯液体、溶液或固体反应物,由于压强的变化对它们的浓度几乎无影响,可以认为反应速率不变。②对于有气体参加和有气体生成的可逆反应,增大压强,反应物和生成物浓度都增大,其正、逆反应速率都增大;减小压强,其正、逆反应速率都减小。:若其他条件不变,升高温度,反应速率加快,降低温度,反应速率减慢。注意:①一般温度每升高10℃,反应速率增加2-4倍。②对于可逆反应,升高(或降低)温度,其正、逆反应速率都增大(或减小),但放热反应和吸热反应的反应速率受温度的影响程度不同,即其正、逆反应速率增大(或减小)的程度不同。:在许多反应中,催化剂能大大加快反应速率。影响因素浓度增大压强增大温度升高催化剂体积不变体积缩小分子能量增加降低反应所需的能量单位体积内分子总数增多,活化分子百分数不变单位体积内分子总数不变,:(1)逆(2)等(3)动(4)定(5)变达到平衡态的标准:mA+nB=pC+qD①V正=V逆→化学键断裂=化学键生成②各组分浓度保持不变→质量分数不变③压强④混合气体的平均分子量⑤密度⑥体系颜色…………………………第二节化学平衡B例2、下列说法中可以充分说明反应:P(气)+Q(气)R(气)+S(气),在恒温下已达平衡状态的是( )反应容器内压强不随时间变化P和S的生成速率相等反应容器内P、Q、R、S四者共存反应容器内总物质的量不随时间变化