高中化学优秀课件：第三章第三节《盐类的水解》（新人教版选修4..ppt

高中化学优秀课件:第三章第三节《盐类的水解》(新人教版选修4)生活中常用的盐除NaCl外,还有谷氨酸钠(味精)和Na2CO3、NaHCO3(小苏打),NaCl和谷氨酸钠主要用于食品调味剂,而Na2CO3、NaHCO3却被视作“碱”用于油污清洗和面食制作,“碱”呢?[复****什么叫盐?酸碱中和生成盐-盐的类型[目标]:;;;[重点]:盐类水解的本质与影响因素[难点]:;。[特点]:问题探究思考、分析循环深入,利用已有知识探得新知识,深化已有知识。第三节盐类的水解溶液呈性纯水中加盐c(H+)=c(OH-),pH=7,溶液呈中性常温下:纯水中,c(H+)c(OH-)=><=,pH7溶液呈性>纯水中加酸c(H+)c(OH-),<pH7,纯水中加碱c(H+)c(OH-),pH7,???[温故思新]::,将下表中盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类:盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性P54[科学探究]中碱碱酸中碱酸测试对象溶液酸碱性CH3COONaNa2CO3NaHCO3NH4Cl(NH4)2SO4NaClNa2SO4实验结果统计分析及推理:碱性酸***生成该盐的酸碱CH3COOH NaOHH2CO3NaOHH2CO3NaOHHClNH3·H2OH2SO4NH3·:溶液的酸碱性取决于c(H+)和c(OH-)相对大小,是什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)或c(OH-)的差异呢?[思考]:盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系?·强碱弱酸盐的水溶液呈。·强酸弱碱盐的水溶液呈。·强酸强碱盐的水溶液呈。中性酸性碱性NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液C(H+)和C(OH-)相对大小溶液中的粒子有无弱电解质生成对水的电离平衡有何影响【思考与交流】P55——:=><溶液中有哪些电离?存在哪些离子?哪些离子可以相互结合?思考1、CH3COONa溶液中有哪些电离?存在哪些离子?哪些离子可以相互结合?CH3COONa=CH3COO-+Na+H2OH++OH-[H+]=[OH-][H+]﹤[OH-]CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH碱性CH3COOH2、CH3COO-跟H+的结合对水的电离平衡有什么影响?对溶液的酸碱性有什么影响?OHHHHHCOO-HHHHCOO-HO++CH3COONa水解示意图:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-离子方程式:NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液C(H+)和C(OH-)相对大小溶液中的粒子有无弱电解质生成对水的电离平衡有何影响[思考与交流]p55——填写下表<有促进Na+、CH3COO-H+、OH-、H2O、:>=