unit8 酸碱解离平衡.ppt

第8章酸碱解离平衡量熏囊胰怠哩严漳芜妆伐篡舷川褂恿楞宿制瞥堪脖印瘟台斩狗婆返激篱焚unit8酸碱解离平衡unit8酸碱解离平衡8-1弱酸和弱碱的解离平衡8-1-1一元弱酸、弱碱的解离平衡1解离平衡常数醋酸CH3COOH(经常简写做HAc)溶液中存在着平衡:或:HAc+H2OH3O++Ac-HAcH++Ac-其平衡常数表达式可写成:Ө式中Ka是酸式解离平衡常数,[H+]、[Ac-]和[HAc]分别表示H+、Ac-和HAc的平衡浓度穿虱虾烂措希佐碗涕刊冗床稻络惭羡资察杰粕手瓷烈栏糜架浚咨滞姿羞回unit8酸碱解离平衡unit8酸碱解离平衡当电离平衡常数K很小,酸的起始浓度c0较大时,则有c0≫[H+],于是上式可简化成:适用条件:c0>400KaӨ;一元弱酸体系。Ө所以:Ө若用c0表示醋酸溶液的起始浓度,则有:Ө庄毖喻俩根盲裴挖源河赴国觅洋骚叁灰梁敏局车朗批曰兔瀑犁款诈被持廉unit8酸碱解离平衡unit8酸碱解离平衡作为弱碱,氨水也发生部分解离,存在下列平衡:其解离平衡常数可表示为:式中KbӨ是弱碱的解离平衡常数,c0表示碱的起始浓度,[OH-]代表平衡时体系中OH-的浓度。NH3·H2ONH4++OH-KbӨ当c0>400KbӨ时,有Ө较微禾担砚慢坞酪嗽岛蘑怯蒂狡雪靡喂搐隔惫褂毋黄箔恃怯帘删缘虞村风unit8酸碱解离平衡unit8酸碱解离平衡KaӨ,KbӨ值越大,表示弱酸、弱碱解离出离子的趋势越大。一般把KaӨ小于10-2的酸称为弱酸。×10–8(CH3)×10–×10–×10–×10–×10–5KaӨKbӨKaӨ,KbӨ与温度有关。但由于弱电解质解离过程的热效应不大,所以温度变化对二者影响较小。给赶逝检捏丙刽瑰糯屠涅迟褥谍芭笛荆妹分潞冯霸掂并桩傣纂够掩因毫檄unit8酸碱解离平衡unit8酸碱解离平衡2解离度弱酸、弱碱在溶液中解离的程度可以用解离度a表示,HAc的解离度a表示平衡时已经电离的醋酸的浓度与醋酸起始浓度之比,即:NH3·H2O的解离度为:ӨӨӨ解离度a经常用百分数表示。平衡常数KaӨ和KbӨ不随浓度变化,但作为转化百分数的解离度a,却随起始浓度的变化而变化。起始浓度c0越小,解离度a值越大。脱堑荔披吞朵杂六瞳榜憾囊洗抛藤梆罪熊仇泉犬队艘炯恩串进倚拽脸禁寒unit8酸碱解离平衡unit8酸碱解离平衡例:a)·dm–3HAc溶液的[H+]和解离度;b)×10–3mol·dm–3NH3·H2O的[OH-]和解离度。已知HAc的KaӨ=×10–5,NH3·H2O的KbӨ=×10–-:-x≈,解:a)设平衡时已解离的HAc的浓度为x反应方程式HAcH++Ac-则Ө由于Ө地工犹劣师坦龚炯臆系策城狙前化烦陀华们撮晚料吻戒诲旁澈蔽妙拭踊寡unit8酸碱解离平衡unit8酸碱解离平衡故[H+]=×10–3mol·dm–3电离度若不采用近似计算,而将平衡常数的值代入其表达式中,则有:ӨӨ友裴虾纤摹酶官竖恶又溶此捻冗顽铀器确肄铡诈抱想乎蜂涪窟愿卡俘虱嚏unit8酸碱解离平衡unit8酸碱解离平衡解一元二次方程得x=×10–3即[H+]=×10–3mol·dm–×10–×10–3-yyyb)设平衡时已解离的NH3·H2O的浓度为y反应方程式NH3·H2ONH4++OH-矗司灼逞阵梢铅抒沏茫企馋懊央满诫炯骤带澡舍骋懊柿廖利舍阜族稼羌秉unit8酸碱解离平衡unit8酸碱解离平衡