实用高中化学知识规律总结.doc

高中化学知识规律总结一、中学化学中提及的“化”,“化”——:——能改变反应速度,         (硬化)——液态油在一定条件下与H2发生加成反应生成固态脂肪的过程. 作用:植物油转变成硬化油后,性质稳定,不易变质,————高级脂肪酸钠+——橡胶、塑料等制品露置于空气中,因受空气氧化、——向橡胶中加硫,以改变其结构(双键变单键)来改善橡胶的性能,——在一定条件下,分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、--——(磺化)——苯环上的H被—NO2或—、基本反应中,::思考:化合反应是指单质间生成化合物的反应吗?结论:不一定!化合反应即“多合一”的反应,根据反应物和生成物的种类,化合反应又可分为三种.(1)单质+单质→化合物(2)单质+化合物1→化合物2  2FeCl2+Cl2=2FeCl34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3  2Na2SO3+O2=2Na2SO4(3)化合物1+化合物2→化合物3①酸性氧化物+水→可溶性酸碱性氧化物+水→可溶性碱  稳定性:碳酸正盐>碳酸酸式盐>碳酸   分解条件:(高温)(加热)(常温):有单质参与或生成的反应一定是置换反应吗?结论::可有多种分类方法,如根据两种单质是金属或非金属来分;也可根据反应物状态来分;:下列置换反应特别值得重视.①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑③F2+2H2O=4HF+O2④Cl2+H2S=S+2HCl⑤2H2S+O2=2S+2H2O⑥2C+SiO2Si+2CO⑦2Mg+CO22MgO+C⑧2Al+Fe2O32Fe+Al2O3⑨C+H2OCO+H2⑩3Cl2+2NH3N2+6HCl⑾Si+4HFSiF4+2H2 (1)本质:通过两种化合物相互接触,交换成份,使溶液中离子浓度降低. (3)基本类型:①酸+碱→盐+水(中和反应)②酸+盐→新酸+新盐③碱+盐→新碱+新盐④盐+盐→两种新盐⑤碱性氧化物+酸→盐+水思考题:(1)酸与碱一定能发生反应吗?若能,一定是发生中和反应吗?(2)复分解反应中的每一类反应物必须具备什么条件?(3)盐与盐一定发生复分解反应吗?(4)有盐和水生成的反应一定是中和反应吗?提示:(1)::2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+I2+6H2O2Fe(OH)2+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O故特别要注意氧化性酸(碱)与还原性碱(酸)很可能发生的是氧化—还原反应.(2)复分解反应中反应物的条件:①盐+盐、盐+②盐1+酸1→盐2+酸2一般只需满足以下两条中的各一条:i)强酸制弱酸即酸性:酸1>酸2ii)难挥发酸制易挥发酸,即挥发性:酸1<酸2原因:上述三种金属硫化物溶解度特小,满足离子反应朝离子浓度降得更低的方向进行.(3)盐与盐可能发生的反应有:①复分解②双水解③氧化—还原④络合反应现列表比较如下:(4)生成盐和水的反应有:三、常见的重要氧化剂、还原剂氧化剂还原剂活泼非金属单质:X2、O2、S活泼金属单质:Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金属单质:C、H2、S高价金属离子:Fe3+、Sn4+不活泼金属离子:Cu2+、Ag+其它:[Ag(NH3)2]+、新制Cu(OH)2低价金属离子:Fe2+、Sn2+非金属的阴离子及其化合物:S2-、H2S、I-、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr含氧化合物:NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水低价含氧化合物:CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含-CHO的有机物:醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某