荧光分析法.doc

教案首页教案完成时间:2006年1月课程名称仪器分析授课年级及专业药学2004级教学内容授课题目(章、节)第十二章荧光分析法教材名称《分析化学》(第五版),李发美主编,人民卫生出版社教材起止页码229~(荧光的产生、荧光光谱的特征);(荧光强度与物质浓度的关系、荧光定量分析条件及方法);熟悉内容分子结构与荧光的关系;影响荧光强度的外界因素。;。教学要点重点荧光分析法的基本原理难点影响荧光强度的内外因素教学进程荧光分析法的基本原理()荧光定量分析方法()荧光分光光度计和荧光分析新技术(1学时)教学方法采用多媒体教学方式,以教师课堂讲授为主,辅以提问、讨论等多种方式,部分内容学生课后自学。参考资料1.《分析化学》(第四版)下册,孙毓庆主编,《分析化学》,张正奇主编,《分析化学》,.–,北京大学出版社4.《仪器分析》(第二版),朱明华主编,高等教育出版社教研室审阅意见:______________(教研室主任签名)年月日(教案续页)第8次课授课时间:2006年3月31日授课地点:第32教室教学主要内容教学要求、方法及时间分配第十二章荧光分析法计划学时数:3学时内容提要:本章属于发射光谱分析,主要介绍了荧光分析法的基本原理、定量分析方法及仪器与技术。概述[副板书]吸收某种波长的光后发射出比原来吸收波长更长的光的现象称为光致发光,最常见的光致发光现象是荧光和磷光。根据物质的分子荧光光谱进行定性分析,以荧光强度进行定量分析,这就是通常讲的荧光分析法。荧光根据分析对象分为原子荧光和分子荧光;根据激发光的波长范围又可分为紫外-可见荧光、红外荧光和X射线荧光(本章主要介绍分子紫外-可见荧光)。荧光分析法与UV-vis的主要区别在于:紫外-可见分析是利用紫外光照射物质后产生吸收,测其吸光度;而荧光是在透射光的垂直方向测发射荧光的强度,以免透射光干扰。简单的说,二者的区别主要在于光路不同。第一节基本原理计划学时数::本节介绍荧光分析法的基本原理,主要讲解荧光产生的原理、光谱特征、强度及其影响因素。本节为本章重点、难点。一、分子荧光的产生㈠,分子处于电子能级的基态(S0),电子成对地填充在能量最低的各个轨道上(P230图12-1A),根据Pauli不相容原理,这两个电子的自旋方向相反,自旋量子数分别为1/2和-1/2,总自旋量子数s=0,即基态没有净自旋,这样的分子放在磁场中就不会发生能级的分裂,这样的电子能级称为单重态(S),其多重性M=2s+1=1。[多媒体1:荧光分析法](本章内容提要)[多媒体2:荧光分析法概述之概念及分类](简单介绍荧光分析法的基本概念、分类、特点及应用等)[多媒体3:荧光分析法概述之与UV-vis的区别及仪器](【掌握】荧光分析法与UV-vis的区别主要在于光路不同)[主板书][多媒体4:荧光分析法的基本原理](本节内容提要)[主板书][多媒体5:单重态与三重态](【熟悉】概念及区别)(教案续页)第次课授课时间:授课地点:教学主要内容教学要求、方法及时间分配基态分子的成对电子吸收光能后,可被激发到高能级:若电子跃迁后,电子的自旋仍处于配对状态,自旋方向相反(s=0),这种情况称为激发单重态(M=2s+1=1)(P230图12-1B);若电子跃迁后,发生自旋反转,自旋方向平行,总自旋量子s=1时,多重性M=2s+1=3,这样的电子能级称为三重态(T),这种情况称为激发三重态(P230图12-1C)。因为在两个未占满的电子轨道中,电子自旋不受Pauli不相容原理的限制,自旋方向可以相同。激发三重态的能量略低于相应激发单重态。:图中S0表示分子的基态,S1*表示第一电子激发单重态,S2*表示第二电子激发单重态,T1*表示第一电子激发三重态。⑴振动弛豫激发态的分子在很短时间内(约10-12秒),通过与溶剂分子间的碰撞,将过剩的振动能量以非辐射的形式传递给溶剂分子,释放振动能量后,从较高的振动能级下降至同一电子激发态的最低振动能级上,这一过程叫振动弛豫(P230图12-2b),属于无辐射跃迁。S1*(V=1,2,3……)→S1*(V=0)S2*(V=1,2,3……)→S2*(V=0)⑵内部能量转换如果受激分子以无辐射跃迁方式从较高电子能级的较低振动能级转移至较低电子能级的较高振动能级上,这个过程叫内部能量转换,简称内转换。内转换在激发态与基态