2019-2020学年高中化学 第一章 第一节 原子结构 第3课时 原子核外电子排布规则教案 新人教版选修3.docx

第3课时原子核外电子排布规则[核心素养发展目标] 宏观辨识与微观探析:能从原子的微观层面理解原子的组成、结构等,能根据核外电子的排布规则熟知核外电子排布的表示方法,并能根据电子排布式(图)、结构示意图等推导出对应的原子或离子。一、,然后由里到外,依次排布在能量逐渐升高的能级里。能级的能量高低顺序如构造原理所示(对于1~36号元素来说,应重点掌握和记忆“1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p”这一顺序)。,最多只能容纳2个电子,而且它们的自旋状态相反,用方向相反的箭头“↑↓”表示。(1)内容:当电子排布在同一能级的不同轨道时,基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道,而且自旋状态相同。(2)特例在等价轨道(同一能级)上的电子排布处于全充满、半充满和全空状态时,具有较低的能量和较大的稳定性。相对稳定的状态如24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,为半充满状态,易错写为1s22s22p63s23p63d44s2。例1 (2018·福建季延中学高二期中)若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p3p,它违背了( ) 【考点】核外电子排布原则【题点】洪特规则及其应用答案 D解析洪特规则:当电子排布在同一能级的不同轨道时,基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道,而且自旋状态相同。例2 某原子的最外层电子排布式为3s23p2,下列对其核外电子运动的说法错误的是( )【考点】核外电子的排布原则【题点】泡利原理及其应用答案 C解析由题给信息知,该原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2,共有14个电子,为硅原子,共有2种轨道,s轨道为球形,只有1种伸展方向,p轨道有3种伸展方向,则共有4种不同的伸展方向,A正确;电子排布式为1s22s22p63s23p2,有5种不同能量的电子,B正确;电子排布式为1s22s22p63s23p2,则核外有3个电子层,有3种不同的运动范围,C错误;硅原子核外有14个电子,故有14种不同运动状态的电子,D正确。方法规律描述多电子原子中电子的运动状态时,应该从能层、能级、原子轨道、自旋方向四个方面来描述,处于同一能层、同一能级、同一原子轨道上的两个电子的自旋方向不同,故原子中电子的运动状态是不可能有两个完全相同的电子的,如***原子的电子排布可表示为1s22s22p2p2p,由于各原子轨道中的电子自旋方向相反,所以9个电子的运动状态互不相同。二、(1)基态原子的电子排布式如①16S:1s22s22p63s23p4;②26Fe:1s22s22p63s23p63d64s2。(2)简化的电子排布式:上述两原子的电子排布式可进行简化如下:①[Ne]3s23p4;②[Ar]3d64s2。(3)价(外围)电子排布式:上述两原子的价电子排布式为:①3s23p4;②3d64s2。(1)概念:将每一个原子轨道用一个方框表示,在方框内标明基态原子核外电子分布的式子。(2)表示方法:以铝原子为例,电子排布图中各符号、数字的意义为注意:在电子排布图中也可以用圆圈表示一个原子轨道,如Na:或写成[Ne]。(简)图:圆圈内数字表示质子数,弧线表示能层(电子层),弧线内数字表示该能层(电子层)中的电子数。如:①K:;②Cl-:。原子核外电子排布的表示方法(1)电子排布式和电子排布图反映的是基态原子即处于最低能量状态的原子的电子排布情况,它们相互关联,可以非常方便地相互转换。(2)主族元素的最外层电子就是外围电子,又称价电子。过渡元素的外围电子一般包括最外层的s电子和次外层的d电子,有的还包括倒数第三层的f电子。(3)简单离子是原子得失一定数目电子后的产物。在表达阴、阳离子的核外电子排布状况时,务必注意离子与原子之间的电子数目关系。(4)电子式、原子结构示意图、电子排布式、价电子排布式、电子排布图均能反映原子结构,其中电子排布图不仅能表示出原子的核外电子排布的能层和能级,还能表示出这些电子的自旋状态,对电子运动状态的描述最为详尽。例3 (2018·正泵中学高二期中)下列电子排布图所表示的元素原子中,能量处于最低状态的是( )【考点】原子核外电子排布的表示方法【题点】电子排布图的书写与判断答案 C解析本题考查的是核外电子排布的基本原理。要使各原子能量处于最低状态(即基态),核外电子必须遵循三大原理进行排布。A项中2s轨道没有排满电子