2020届高考化学精准培优专练八氧化性还原性强弱判断的几种方法（含解析）.docx

,在溶液中可发生以下反应:①2Fe2++Br2==2Fe3++2Br- ②2Br-+Cl2==Br2+2Cl-③2Fe3++2I-==2Fe2++I2;由此判断下列说法错误的是( ):Cl2>Br2>Fe3+>:I->Fe2+>Br->Cl-C.②中当有1molCl2被还原时,-①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O;②4HCl(浓)+O22Cl2+2H2O③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O试比较上述反应中氧化剂氧化能力的强弱。、、B、C是三种金属,根据下列①、②两个实验:①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连,A表面有气泡逸出,B逐渐溶解;②电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时,阴极上先析出C(使用惰性电极)。A、B、C的还原性强弱顺序为()>B>C >C>A >A>B >A>( ),,+→Fe3+的转化,﹣、Br﹣、I﹣的还原性,实验如下:实验1实验2实验3装置现象溶液颜色无明显变化;把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口,产生白烟溶液变黄;把湿KI淀粉试纸靠近试管口,变蓝溶液变深紫色;经检验溶液含单质碘下列对实验的分析不合理的是( ),白烟是NH4Cl固体小颗粒 :Br﹣>C1﹣ :I﹣>Br﹣ 、,在海水中主要以I﹣的形式存在,几种微粒之间的转化关系如图所示。已知:淀粉遇单质碘变蓝。下列说法中,不正确的是( ):Cl2>IO>I2 ,I﹣与IO反应可能生成I2 Ⅱ中若生成1molI2,消耗4molNaHSO3 ﹣的溶液中通入Cl2,:Cl2>Br2>Fe3+>I2,则下列说法正确的是( ),发生反应的离子方程式为:2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣+、Cl﹣、I﹣,为了除去I﹣而不减少其他离子,可加入适量Fe3+、NaI的溶液中通入适量***气,充分作用后,将溶液蒸干、灼烧,:还原性HSO>I-,氧化性IO>I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是( )~a间发生反应:3HSO+IO=3SO+I-+3H+~b间共消耗NaHSO3的物质的量