一轮复习苏教版 第21讲化学反应的方向和限度 学案.doc

一轮复习苏教版 第21讲化学反应的方向和限度 学案.doc第21讲化学反应的方向和限度考纲要求 。能用焓变和熵变说明常见简单化学反应的方向。,能利用化学平衡常数进行简单计算。(1)定义在同一条件下,既可以向正反应方向进行,同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。(2)特点①二同:;、逆反应同时进行。②一小:反应物与生成物同时存在;任一组分的转化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。(3)表示在方程式中用“??”表示。(1)概念一定条件下的可逆反应中,正反应速率与逆反应速率相等,反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态。(2)建立(3)(1)动态标志:v正=v逆≠0①同种物质:同一物质的生成速率等于消耗速率。②不同物质:必须标明是“异向”的反应速率关系。如aA+bB??cC+dD,=时,反应达到平衡状态。(2)静态标志:各种“量”不变①各物质的质量、物质的量或浓度不变。②各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等)不变。③温度、压强(化学反应方程式两边气体体积不相等)或颜色(某组分有颜色)不变。总之,若物理量由变量变成了不变量,则表明该可逆反应达到平衡状态;若物理量为“不变量”,则不能作为平衡标志。(1)二次电池的充、放电为可逆反应(×)(2)在化学平衡建立过程中,v正一定大于v逆(×)(3)恒温恒容下进行的可逆反应:2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g),当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时,反应达到平衡状态(×)(4)在一定条件下,向密闭容器中充入1molN2和3molH2充分反应,生成2molNH3(×)(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0),充分反应后生成SO3的物质的量______(填“<”“>”或“=”,下同)2mol,SO2的物质的量______0mol,转化率______100%,反应放出的热量________QkJ。答案< > < <?答案恒温恒容条件下,对于反应前后气体化学计量数相等的反应,总压强不变不能作为判断平衡的标志;恒温恒压条件下,对于一切反应,总压强不变均不能作为判断平衡的标志。?答案恒温恒容条件下,反应物、生成物都是气体的化学反应,混合气体的密度不变不能作为判断反应达到平衡的标志。题组一“极端转化”:X2(g)+Y2(g)??2Z(g),已知X2、Y2、·L-1、·L-1、·L-1,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是( )·L-1 ·L-·L-1 ·L-1答案 ,对于可逆反应X(g)+3Y(g)??2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、·L-1、·L-1、·L-1,则下列判断正确的是( )∶c2=1∶3 ,Y和Z的生成速率之比为2∶、Y的转化率不相等 <c1<·L-1答案 AD解析平衡浓度之比为1∶3,转化浓度亦为1∶3,故c1∶c2=1∶3,A正确,C不正确;平衡时Y生成表示逆反应速率,Z生成表示正反应速率且v生成(Y)∶v生成(Z)应为3∶2,B不正确;由可逆反应的特点可知0<c1<·L-1,D正确。极端假设法确定各物质浓度范围上述题目1可根据极端假设法判断,假设反应正向或逆向进行到底,求出各物质浓度的最大值和最小值,从而确定它们的浓度范围。假设反应正向进行到底:X2(g)+Y2(g)??2Z(g)起始浓度(mol·L-1)   (mol·L-1)   (mol·L-1) 0 :X2(g)+Y2(g)??2Z(g)起始浓度(mol·L-1) (mol·L-1) (mol·L-1) 0平衡体系中各物质的浓度范围为X2∈(0,),Y2∈(,),Z∈(0,)。+3H2??CH3OH+H2O,下列说法能判断该反应达到平衡状态的是( )(CO2)=v(