淘豆网
1/25
文档分类:中学教育 > 高中教育

一轮复习苏教版 第9讲 从铝土矿到铝合金 学案.doc


下载后只包含 1 个 DOC 格式的文档,没有任何的图纸或源代码,查看文件列表

特别说明:文档预览什么样,下载就是什么样。

0/100
您的浏览器不支持进度条
下载所得到的文件列表
一轮复习苏教版 第9讲 从铝土矿到铝合金 学案.doc
文档介绍:
一轮复习苏教版 第9讲 从铝土矿到铝合金 学案.doc第9讲从铝土矿到铝合金考纲要求了解铝及其重要化合物的主要性质和重要应用。考点一铝的性质及应用1.铝的结构和存在铝位于元素周期表第3周期ⅢA族,原子结构示意图为。铝是地壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝全部以化合态的形式存在。2.金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体,有良好的延展性、导电性和导热性等,密度较小,质地柔软。3.金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式:①________________________________________________________________________。②________________________________________________________________________。③________________________________________________________________________。④________________________________________________________________________。答案①4Al+3O22Al2O3②2Al+Fe2O32Fe+Al2O3③2Al+6H+===2Al3++3H2↑④2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑4.铝的用途纯铝用作导线,铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。(1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式( )(2)冶炼铝时常用焦炭作还原剂( )(3)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐,与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸盐( )答案(1)× (2)× (3)×依据Al单质的性质,思考回答下列问题:(1)铝的化学性质活泼,为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能?(2)Al既能溶于强酸,又能溶于强碱,有人说“Al既有金属性,又有非金属性”,你认为这种说法是否恰当?为什么?(3)铝与氢氧化钠溶液反应时,反应机理是怎样的?请用双线桥法标出该反应电子转移的方向与数目。答案(1)铝在常温下迅速被氧气氧化,形成一层致密的氧化膜,保护铝不再被氧化,因而铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能。(2)不恰当。金属性是指元素原子的失电子能力,非金属性是指元素原子的得电子能力。铝无论是溶于强酸,还是强碱溶液,都是Al失去3e-,化合价升高(为+3价),均作还原剂,因而铝具有较强的金属性。(3)铝先与强碱溶液中的水反应生成H2和Al(OH)3,Al(OH)3可溶于NaOH生成NaAlO2和H2O,反应中Al为还原剂,水为氧化剂。题组一铝单质的性质及应用1.下列关于铝单质的叙述中,正确的是( )A.不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应B.铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定C.铝和NaOH溶液反应:Al+2OH-===AlO+2H2↑D.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热,熔化后的液态铝会滴落下来,是因为金属铝的熔点较低答案 A解析 A项,无论是铝还是其氧化物都能与酸或碱反应,正确;B项,铝表面形成致密的氧化膜,错误;C项,电荷、电子均不守恒,正确的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑,错误;D项,打磨后的铝箔在酒精灯上灼烧表面生成Al2O3,高熔点的Al2O3兜住了熔融的液态铝,不会滴落,错误。2.下列说法错误的是( )A.铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质增重B.铝箔在Cl2中燃烧可制备无水AlCl3C.工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlD.铝制容器可盛装浓H2SO4答案 A解析铝与Fe2O3发生铝热反应:2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe,反应前后固体物质的质量不变。题组二铝与酸、碱反应的定量分析3.Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应,产生标准状况下的氢气4.48L,下列推断中不正确的是( )A.参加反应的Mg、Al共0.2molB.参加反应的HCl为0.4molC.Mg、Al在反应中共提供0.4mol电子D.若与足量的稀硫酸反应能产生0.2molH2答案 A解析反应的实质为Mg+2H+===Mg2++H2↑,2Al+6H+===2Al3++3H2↑,n(H2)==0.2mol,则参加反应的n(HCl)=n(H+)=0.4mol。因为盐酸过量,故产生H2的量取决于金属的量,所以若换成过量的稀H2SO4,同样产生0.2molH2。依据得失电子守恒,由2H+→H2得电子总数为0.4mol。0.2molMg在反应中提供0.4mol电子,0.2molAl在反应中提供0.6mol电子,0.2molMg、Al混合物提供的电子应大于0.4mol而小于0.6mol,A项不正确。4.铝是中学 内容来自淘豆网www.taodocs.com转载请标明出处.