一轮复习苏教版 第9讲 从铝土矿到铝合金 学案.doc

一轮复习苏教版 第9讲 从铝土矿到铝合金 学案.doc第9讲从铝土矿到铝合金考纲要求了解铝及其重要化合物的主要性质和重要应用。ⅢA族,原子结构示意图为。铝是地壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝全部以化合态的形式存在。,有良好的延展性、导电性和导热性等,密度较小,质地柔软。:①________________________________________________________________________。②________________________________________________________________________。③________________________________________________________________________。④________________________________________________________________________。答案①4Al+3O22Al2O3②2Al+Fe2O32Fe+Al2O3③2Al+6H+===2Al3++3H2↑④2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑,铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。(1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式( )(2)冶炼铝时常用焦炭作还原剂( )(3)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐,与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸盐( )答案(1)× (2)× (3)×依据Al单质的性质,思考回答下列问题:(1)铝的化学性质活泼,为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能?(2)Al既能溶于强酸,又能溶于强碱,有人说“Al既有金属性,又有非金属性”,你认为这种说法是否恰当?为什么?(3)铝与氢氧化钠溶液反应时,反应机理是怎样的?请用双线桥法标出该反应电子转移的方向与数目。答案(1)铝在常温下迅速被氧气氧化,形成一层致密的氧化膜,保护铝不再被氧化,因而铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能。(2)不恰当。金属性是指元素原子的失电子能力,非金属性是指元素原子的得电子能力。铝无论是溶于强酸,还是强碱溶液,都是Al失去3e-,化合价升高(为+3价),均作还原剂,因而铝具有较强的金属性。(3)铝先与强碱溶液中的水反应生成H2和Al(OH)3,Al(OH)3可溶于NaOH生成NaAlO2和H2O,反应中Al为还原剂,水为氧化剂。,正确的是( ):Al+2OH-===AlO+2H2↑,熔化后的液态铝会滴落下来,是因为金属铝的熔点较低答案 A解析 A项,无论是铝还是其氧化物都能与酸或碱反应,正确;B项,铝表面形成致密的氧化膜,错误;C项,电荷、电子均不守恒,正确的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑,错误;D项,打磨后的铝箔在酒精灯上灼烧表面生成Al2O3,高熔点的Al2O3兜住了熔融的液态铝,不会滴落,错误。( ) A解析铝与Fe2O3发生铝热反应:2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe,反应前后固体物质的质量不变。题组二铝与酸、、Al组成的混合物与足量盐酸反应,,下列推断中不正确的是( )、、 A解析反应的实质为Mg+2H+===Mg2++H2↑,2Al+6H+===2Al3++3H2↑,n(H2)==,则参加反应的n(HCl)=n(H+)=。因为盐酸过量,故产生H2的量取决于金属的量,所以若换成过量的稀H2SO4,。依据得失电子守恒,由2H+→。,,、,A项不正确。(非氧化性酸)反应又能与