军考化学必背知识点总结.docx

军考化学必背知识点一、俗名无机部分:纯碱、苏打Na2CO3、天然碱、纯碱:Na2CO3小苏打:NaHCO3重晶石:BaSO(无毒)碳铵:NH44HCO3石灰石、大理石:CaCO3生石灰:CaO食盐:NaCl熟石灰、消石灰:Ca(OH)2烧碱、火碱、苛性钠:NaOH绿矾:FaSO·7H干冰:CO242O明矾:KAl(SO4)2·12H2O漂白粉:Ca(ClO)2、CaCl2(混和物)胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O双氧水:H2O2硅石、石英:SiO2刚玉:Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶: Na2SiO3铁红、铁矿:Fe2O3磁铁矿:Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿: FeS2铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3玻璃的主要成分:Na、CaSiO、SiO2SiO332天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体铝热剂:Al+Fe2O3或其它氧化物尿素:CO(NH2)2有机部分:***仿:CHCl电石:CaC2电石气:3TNT:三硝基甲苯******烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层酒精、乙醇:C2H5OH醋酸:冰醋酸、食醋CH3COOH甘油、丙三醇:C3H8O3石炭酸:苯酚蚁醛:甲醛HCHO水煤气:CO和H2C2H2(乙炔)二、颜色铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀3+——黄色Fe(OH)——红褐色沉淀Fe(SCN)——血红色溶液Fe33FeO——黑色的粉末Fe2O3——红棕色粉末铜:单质是紫红色2+CuO——黑色Cu2O——砖红色Cu——蓝色(无水)—白色CuSO·5HCuSO442O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色FeS——黑色固体BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀Cl2、***水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,l4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶Na2O2—淡黄色固体 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体SO2—无色,有剌激性气味、有毒的气体品红溶液——红色N2O4、NO——无色气体氢***酸:HF——腐蚀玻璃NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体KMnO4--——紫色MnO4-——紫色四、考试中经常用到的规律:1、溶解性规律——见溶解性表:钾盐钠盐铵盐***盐碳酸氢盐都能溶在水中间:硫酸难溶钡,盐酸难溶银,碳酸亚硫酸磷酸只溶钾钠铵2、常用酸、碱指示剂的变色范围:指示剂 PH的变色范围***橙 < ——>(不做重点)酚酞 <——浅红色> <——紫色>、在惰性电极上,各种离子的放电顺序:阴极(夺电子的能力):Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ (金属活动顺序表反过来)–阳极(失电子的能力):S2->I->Br>Cl->OH->含氧酸根注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au,石墨除外)4、写电解总反应方程式的方法:(1)分析:反应物、生成物是什么;(2)配平。例:电解KCl溶液:2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH配平:2KCl+2HO==H2↑+Cl2↑+2KOH5、在解计算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。(非氧化还原反应:原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应:电子守恒用得多)6、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小;7、晶体的熔点:原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有:Si、SiO2和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的:金刚石>SiC>Si(因为原子半径:Si>C>O).10、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电:一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。12、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为:。13、离子是否共存 :1)是否有沉淀生成、气体放出;2)是否有弱电解质生成;3)是否发生氧化还原反应;(氧化性强的离子:MnO4-.;Fe3+H+加NO3-与Fe2+I-S2-