第三章思考题习题答案(新)模板.doc

第三章思考题****题答案(新),什么是酸?什么是碱?什么是***物质?各举例说明。答:酸碱质子理论认为:凡能给出质子(H+)的物质都是酸;如HAc、HCl、NH4+凡能接受质子的物质都是碱。如,NH3、F-、CO32-,能够给出质子,又能够接受质子的物质称为***物质。例如HCO3-、H2PO4-。?答:质子理论和电离理论对酸碱的定义不同;电离理论只适用于水溶液,不适用于非水溶液,而质子理论适用于水溶液和非水溶液。?哪个是碱?试按强弱顺序排列起来。HAc,Ac-;NH3,NH4+;-;HF,F-;H3PO4,CO32-答:酸:NH4+碱:CO32--Ac-F-,哪些属于共轭酸碱对?(1)H3PO4—Na2HPO4;(2)H2SO4-SO42-;(3)H2CO3-CO32-;(4)HAc-Ac-答:属于共轭酸碱对是(4)HAc-Ac-:H2PO4-,NH4+,HPO42-,HCO3-,H2O,苯酚。答:HPO42-,NH3,PO43-,CO32-,OH-,C6H5O-:H2PO4-,HC2O4-,HPO42-,HCO3-,H2O,C2H5OH。答:H3PO4,H2C2O4,H2PO4-,H2CO3,H3O+,C2H5OH2+,在1mol·L-1HCl和1mol·L-1HAc溶液中,哪一个酸度较高?它们中和NaOH的能力哪一个较大?为什么?答:1mol·L-1HCl溶液的酸度大。由于HCl+NaOHNaCl+H2OHAc+NaOHNaAc+H2O1mol·L-1HCl和1mol·L-1HAc消耗的NaOH的量是一样的,所以1mol·L-1HCl和1mol·L-1HAc溶液中和NaOH的能力一样大。:;Na2CO3;(NH4)2HPO4;(NH4)3PO4;(NH4)2CO3;NH4HCO3答:[H+]+[HCN]=[NH3]+[OH-]Na2CO3[HCO3-]+[H+]+2[H2CO3]=[OH-](NH4)2HPO4[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[NH3]+[PO43-]+[OH-](NH4)3PO4[H+]+2[H2PO4-]+3[H3PO4]+[HPO42-]=[NH3]+[OH-](NH4)2CO3[H+]+2[H2CO3]+[HCO3-]=[NH3]+[OH-]NH4HCO3[H+]+[H2CO3]=[NH3]+[CO32-]+[OH-],它们的组成如下:(1)mol·L-1HAc+mol·L-1NaAc;(2)mol·L-1HAc+mol·L-1NaAc;(3)mol·L-1HAc+mol·L-1NaAc。这三种缓冲溶液的缓冲能力(或缓冲容量)有什么不同?加入稍多的酸或稍多的碱时,哪种溶液的pH将发生较大的改变?哪种溶液仍具有较好的缓冲作用?答:(1)的缓冲溶液弱酸及其共轭碱的浓度比为1,且浓度较大,对酸、碱都具有较大的缓冲能力。当加入稍多的酸或碱时pH变化较小。(2)的缓冲溶液弱酸及其共轭碱的浓度比为100,其抗酸组分(NaAc)浓度小,当加入稍多的酸时,缓冲能力小。(3),其抗碱组分(HAc)浓度小,当加入稍多的碱时,缓冲能力小。,应选下列何种酸及其共轭碱(括号内为pKa):HOAc(),甲酸(),一***乙酸(),二***乙酸(),苯酚()。答:由pH=可知,应选一***乙酸及其共轭碱配制pH为3左右的缓冲溶液。?在使用时应该注意什么?答:酸碱滴定中指示剂的选择原则是使指示剂的变色范围处于或部分处于滴定的pH突跃范围内;指示剂的变色点等于或接近化学计量点的pH。在实际滴定中,指示剂选择还应考虑人的视觉对颜色的敏感性,如酚酞由无色变为粉红色容易辨别,***橙由黄色变为橙色,即颜色由浅到深,人的视觉较敏感,因此强酸滴定强碱时常选用***橙,强碱滴定强酸时常选用酚酞指示剂指示终点。、弱碱能否用酸碱滴定法直接加以测定?如果能够,应选用哪种指示剂?为什么?CH3ClCOOH,HF,苯酚,l3COOH,苯甲酸答:CH2ClCOOH,HF,l3COOH,苯甲酸为酸,,,,,。CH2ClCOOH,l3COOH,苯甲酸很容易满足cKa≥10-8的准确滴定条件,故可用NaOH标准溶液直接滴定,以酚酞为指示剂。苯酚的酸性太弱,cKa<10-8不能用酸碱滴定法直接测定。苯***为碱,,不能满足cKb≥10-8的准确滴定条件,不能用酸碱滴定法直接测定。,先加入一定量过量标