高考化学二轮复习化学平衡的相关计算作业(全国通用).doc

化学平衡的相关计算一、选择题1、在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再变化时,不能表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是():D解析:A项,反应达平衡时,各物质的浓度不变;B项,只要反应未达平衡状态,混合气体的总质量在不断变化中,定容容器,混合气体的密度也在变化;C项,混合气体的平均摩尔质量(其值等于平均相对分子质量)等于总质量除以总物质的量,总物质的量不变,只要反应未达平衡状态,气体的总质量总在不断变化中,则平均相对分子质量改变;D项,反应前后气体体积不变,混合气体的压强始终不变。2、下图中a曲线表示一定条件下的可逆反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s),正反应为放热反应。若使a曲线变为b曲线,可采取的措施是()答案:A解析:A、增大压强,反应速率加快,该反应前后气体的物质的量不变,平衡不移动,X的转化率不变,故A正确;B、增大X的浓度,反应速率加快,平衡时X的转化率降低,故B错误;C、升高温度,反应速率加快,该反应正反应是放热反应,升高温度,平衡向逆反应移动,X的转化率降低,故C错误;D、W是固体,加入W,平衡不移动,不能加快反应速率,故D错误;故选A。3、相同温度,L的两个恒容容器中发生可逆反应:X2(g)+3Y2(g)2XY3(g)ΔH=kJ·mol-1,实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示。容器编号起始时各物质的物质的量/mol达平衡时体系能量的变化X2Y2XY3①②(Q>0)答案:C解析:由化学方程式判断容器①、②中两个反应属于等效平衡,即达到平衡时各物质的量相同,浓度也相同,因此A项、B项正确;当容器体积减小时,平衡向气体物质的量减小的方向即正向移动,因此会继续放出热量,则D项正确;由于此反应为可逆反应,所以反应物不能完全转化为生成物,C项错误4、已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某温度下的平衡常数为400。此温度下,在2L的密闭容器中加入amolCH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/(mol·L-1)()=molCH3OH,则达到平衡时CH3OH的转化率减小,则说明反应已达到平衡状态答案:A解析:对比甲容器,乙容器中增大碘的浓度,平衡正向移动,碘化氢的浓度增大,丙容器中氢气的浓度增大,平衡正向移动,碘化氢的浓度增大,且两者转化率相同,故HI的平衡浓度:a=b>,A正确;恒温恒容,丁与甲相比,各物质浓度增大一倍,为等效平衡,转化率相同,B错误;甲容器中氢气的转化率为×100%=20%,乙中增大碘的浓度,氢气的转化率增大,大于20%,C错误;平衡常数只与温度有关,温度不变,平衡常数不变,故可以根据甲容器计算丙中条件下的平衡常数,K==,D错误。5、某温度下,在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2,发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)。反应体系中各物质浓度的有关数据如下。容器起始浓度平衡浓度c(H2)/(mol·L-1)c(I2)/(mol·L-1)c(HI)/(mol·L-1)—下列判断正确的是():a=b>,H2的转化率:丁>,乙中H2的转化率等于20%,该反应的平衡常数K=4答案:C解析:三者的转化浓度分别为:、、,所以三者的系数比为1:3:2,反应可表示为:,由平衡常数;增大压强使平衡向气体系数减小的方向移动,即正向移动,值增大;平衡常数只与温度有关。6、某温度下,对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=·mol-1,N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如右下图所示。下列说法正确的是()、3mol氢气置于1L密闭容器中发生反应,,平衡常数K(A)<K(B),增大压强,,平衡向逆反应方向移动,说明逆反应速率增大,正反应速率减小答案:C解析因为该反应为可逆反应,加入1molN2、3molH2,两者不可能完全反应生成NH3,kJ,A错;从状态A到状态B的过程中,改变的是压强,温度没有改变,所以平衡常数不变,B错;因为该反应是气体体积减小的反应,增大压强平衡向正反应方向移动,H2的转化率增大,C正确;升高温度,正、逆反应速率都增大,D错。7、下图所示表示两个常见的固氮反应①N2+3H22NH3和②N2+O22NO的平衡常数的对数(lgK)与温度的关系,根据图