人教版高中化学选修4 3.3 盐类的水解(第二课时)(导学案)完美版.doc

编写人:黄瑛编号:20160422使用时间:11月班级:小组:姓名:组内评价:教师评价:第三节盐类的水解(第2-3课时):::离子浓度大小比较自主学****一、影响盐类水解的因素1、内因:比较下列物质酸碱性强弱酸性:HCl>CH3COOH>HCN,碱性:NaCl〈CH3COONa〈碱性:Ba(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3,酸性:BaCl2〈MgCl2〈AlCl3〈酸性:H2CO3〉HCO3—碱性:NaHCO3(aq)〈Na2CO3(aq)规律:酸或碱越弱,其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度_越大__,溶液的碱性或酸性__越强__。(即:越弱越水解,无弱不水解,谁强显谁性,都弱近中性)思考:醋酸铵的溶液的酸碱性如何?发生互相促进的双水解反应,,了解影响盐类水解程度的因素。写出FeCl3水解的化学方程式,设计实验完成下表影响因素实验操作现象平衡移动方向Fe3+的水解程度PH浓度加FeCl3(s)溶液颜色变深正向减弱变小加水溶液颜色变浅正向增大变大溶液的酸碱度加HCl(g)溶液颜色变深逆向减弱变小加少量的NaOH有红褐色沉淀生成正向增大增大加NaHCO3有气泡出现和红褐色沉淀生成正向增大增大加Na2CO3有气泡出现和红褐色沉淀生成正向增大增大温度温度升高溶液颜色变深正向增大变小因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高促进水解增大增大浓度增大平衡向水解方向移动减弱变大减小(即稀释)促进水解增大变小外加酸碱酸弱酸根离子的水解程度_增强_, 弱碱阳离子的水解程度_减弱_碱弱酸根离子的水解程度_减弱_,弱碱阳离子的水解程度_增强_思考:为什么热的纯碱液去油渍效果会更好?纯碱水解呈碱性,升温促进水解,溶液OH-浓度增大,碱性增强,有利于促进油渍中油脂的水解反应,提高去污能力。合作探究一、,向CH3COONa溶液中,加入少量冰醋酸,会与CH3COONa溶液水解产生的OH-反应,使平衡向水解方向移动,这种说法对吗?为什么?不对,CH3COONa溶液中存在CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-水解平衡,加入的CH3COOH遇水只有极少量发生电离(CH3COOHCH3COO_+H+),溶液中H+浓度远小于CH3COOH分子浓度,因此CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-水解平衡主要表现为CH3COOH分子浓度增大,平衡逆向移动。2、试从水解和电离两方面解释下列现象?略(1)NaHCO3水溶液显碱性;NaHSO3水溶液显酸性;CH3COONH4水溶液显中性;(2);、,常加入少量的盐酸,为什么?FeCl3溶液中存在Fe3+的水解平衡:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入盐酸,c(H+)增大,可抑制Fe3+的水解。,玻璃筒内盛装硫酸铝溶液,钢铁容器里盛装碳酸氢钠饱和溶液。使用时,倒置灭火器,两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫。产生此现象的离子方程式是__________________