《离子反应》教学设计 (2).doc

第二章化学物质及其变化第二节离子反应(第一课时)教学目标:、电解质。、碱、盐的概念。。过程与方法培养学生通过实验探究问题、分析问题、归纳问题的能力。情感、态度与价值观通过观看微观动画,培养学生通过现象认识物质本质的能力。教学重点:电离、电解质的概念;电离方程式的书写方法。教学难点电解质、非电解质的判断。教学方法实验探究、讨论、分析、对比、设疑、讲解、练****教具准备多媒体、电解实验装置、常见的酸、碱、盐等。教学过程[引言]通过第一节内容的学****我们知道物质可以分为纯净物、混合物;纯净物又分为单质和化合物;同时我们在初中曾观察过酸、碱、盐在水溶液中导电的实验现象。[板书]酸碱盐在水溶液中的电离[过渡]请同学们按右图所示的装置连接好,并进行实验并根据实验现象完成下表。[投影](多媒体展示)根据实验现象完成下表物质NaCl固体NaCl溶液KNO3固体KNO3溶液NaOH固体NaOH溶液硫酸溶液蔗糖溶液酒精溶液能否导电硫酸溶液、NaOH溶液、KNO3溶液和NaCl溶液能导电。蔗糖溶液、酒精溶液不导电。[提问并小结]为什么有的物质能导电,有的物质在相同的条件下不能导电呢?这就是我们今天要学的:电解质[板书]1、电解质电解质:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。这里各位同学要注意,定义里面的“或”字和“化合物”!电解质是要什么情况下能够导电呢?(1)水溶液状态或者熔融状态。(2)一定要是化合物。(2)电解质导电须有外界条件:水溶液或熔融状态。只要满足在其中一种情况下能够导电的化合物就是电解质。[课堂练****那么电解质又为什么能导电呢?物质导电要何条件呢?[提问]金属为什么能导电呢?[回答]因为其中有能自由移动的电子存在。[提问]为什么NaCl溶液能导电,NaCl固体不能导电呢?又能说明什么?[投影分析]了解***化钠溶解的过程发生了什么变化。[Flash演示]:NaCl的溶解和电离——要求学生仔细观看当***化钠固体还没有进入水溶液的时候,水分子在不停地做无规则的运动。加入***化钠固体之后,水分子包围固体溶质并分布在固体表面。水分子的作用减弱了***化钠晶体中钠离子和***离子的静电作用力,使***化钠电离出钠离子和***离子,钠离子和***离子继而在水分子的作用下发生水合,生成了能够自由移动的水合钠离子和水合***离子。我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。[板书]2、电离:电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程[板书]3、电离方程式:用来表示电解质电离的式子[投影并分析]硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸,电离出一个氢离子和一个***离子。***则电离出一个氢离子和一个***根离子。电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们称之为酸。(从电离的角度,我们可以对酸的本质有一个新的认识。)[投影练****已知NaHSO4=Na++H++SO42-NaHSO4是电解质吗?请同学上来完成以下电离方程式NaOH、Ca(OH)2、KOH;Na2CO3、K2SO4、NH4Cl、[集体归纳回答]电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。  电离时生成金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物叫做盐。[过渡]通过刚才的实验我们发现NaCl溶液能导电,NaCl是电解质。而蔗糖溶液、酒精溶液不导电,那么它们是