初中化学酸和碱知识点总结.doc

第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱酸、碱、盐酸:阳离子只含氢离子的化合物。生活中常见的酸有:盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、***(HNO3)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等,一般说酸时写名称不写化学式。碱:阴离子只含氢氧根离子的化合物。生活中常见的碱有:氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氨水()等。盐:由金属(或铵根)离子和酸根离子构成的化合物。如:***化钠(食盐)[NaCl]、硫酸铜(CuSO4)、碳酸钙(CaCO3)等。能够导电的物质:酸、碱、盐的水溶液,金属,石墨等。(金属能导电是因为其中存在自由移动的电子;酸、碱、盐溶液能导电是因为有自由移动的离子。酸碱指示剂酸碱指示剂(简称指示剂):是指与酸性或碱性溶液作用而显示不同顔色的物质。常见的指示剂有紫色石蕊溶液和无色酸酞溶液;紫色石蕊遇酸变红,遇碱变蓝;无色酚酞遇碱变红,遇酸不变色。生活中常见的酸盐酸(HCl):***化氢气体的水溶液,人的胃液中含有盐酸。物理性质:纯净的盐酸是无色,有刺激性气味和酸味的液体,工业盐酸因含有杂质而略带黄色。浓盐酸有挥发性,打开浓盐酸瓶盖后瓶口有白雾是因为挥发出的***化氢气体与空气中水蒸气结合形成的盐酸小液滴。盛放浓盐酸的试剂敞口放置会导致溶液质量减少,溶质质量分数变小。盐酸是重要的化工产品,用途:①、金属表面除锈、②、制造药物、③、胃液中的盐酸可帮助消化。硫酸(H2SO4):汽车的铅蓄电池中含有盐酸。物理性质:纯净的浓盐酸是无色、粘稠、油状的液体,不易挥发,有酸味。浓硫酸:①、有很强的吸水性,常见作某些气体的干燥剂;将盛放浓硫酸的容器敞口放置其溶液质量会增加,溶质质量分数会减小,是因为浓硫酸吸收空气中的水蒸气使溶剂质量增加。②、浓硫酸有很强的腐蚀性(脱水性),能夺取纸张、木材里的水分,生成黑色的炭,使用时要十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上,应立即用大量的水冲洗,然后涂上3%--5%:一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中,并不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸中,原因是水的密度较小,浮在浓硫酸上面,溶解时会放出热量,会使水沸腾,硫酸溶液向四周飞溅伤人。用途:硫酸是重要的化工原料,可用于生产化肥、农药、***、燃料有冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。实验室常见浓硫酸的吸水性做干燥剂(不可干燥氨气)。酸的化学性质(即酸的通性):具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+(1)与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色⑵、与活泼金属反应:通式:金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑(3)与某些金属氧化物反应:通式:酸+金属氧化物--------盐+水(稀盐酸除锈)氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O(稀硫酸除锈)氧化铁和稀硫酸反