一级反应动力学二级反应动力学基本原理.ppt

Rateofreactionistypicallymeasuredasthechangeinconcentration(moles/L)withtime反应速率通常通过浓度(mol/L)随时间的变化来测量Thischangemaybeadecreaseoranincrease改变可能是增加的也可能是减小的Likewisetheconcentrationchangemaybeofreactantsorproducts同样,改变浓度的物质可能是反应物也可能是生成物反应速率=△浓度/△时间Ratehasunitsofmolesperliterperunittime -Ms-1,Mh-1速率的单位是摩尔每升每单位时间,如Ms-1、Mh-1Considerthehypotheticalreaction对于这个假设的反应 aA++dDWecanwriteNotetheuseofthenegativesign注意负号的使用 -rateisdefinedasapositivequantity反应速率被定义为正量 -rateofdisappearanceofareactantis negative那么,反应物的消耗速率就是负的 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)Ratemaybeexpressedinthreemainways:反应速率主要有以下三个表达方式:Averagereactionrate:ameasureofthechangeinconcentrationwithtime1、平均反应速率::rateofchangeofconcentrationatanyparticularinstantduringtheReaction2、瞬时速率::instantaneousrateatt=0 -thatis,whenthereactantsarefirst mixed3、初始速率:t=0时即反应物最初混合时的瞬时速率,RateLaws速率定律Ratelaw=poundofinterestasafunctionoftheconcentrationsofthevariousspeciesparticipatinginthereaction速率定律:用来描述相关的化合物的转化速率的数学函数,即各种参与反应的物质的浓度的函数MayormayNOThaveatheoreticalbasis可能有或没有理论基础“uratadecreasingratewithincreasingtimebecausethereactionratediminishesastheconcentrationsofthereactantsdiminish”“很多反应随着时间的增加反应速率逐渐减小?,因为反应物浓度减小会降低反应速率”Hobbs(2000)RateLaws“m”indicatestheorderofthereactionwithrespecttospecies“A”.Determinedexperimentally.“m”指关于物质A的反应级数,由实验确定。“k”=ratecoefficient(orspecificreactionratecoeff.);determinedforaspecificreactionataspecifictemp“K”=速率常数(或特定的速率系数),由特定温度下的具体反应确定A===>productsReactionrateRateLaws“m,n,o”indicatetheorderofthereactionwithrespecttoeachspecies;determineexperimentallyoverallreactionorder=m+n+o“m,n,o”分别是关于每种物质的反应级数,实验确定的总反应级数=m+n+oReactionorderscanbe:first,second,third反应级数可以是一级、二级、三级A+B+C===>productsFirstorderreactions一级动力反应Takeintegralofequationabove,andgetequationbelow:将以上等式积分,得到下面的等式:t½=1级动力反应范例Ifareactionhasasinglereactantandthevalueoftheexponentisone,thenitissaidtobeafirst-