2018年福建省高三毕业班质量检查测试化学试题.doc

,、、、、《新修本草》有如下描述:“本来绿色,新出窟未见风者,正如瑠璃。及今人谓之石胆,烧之赤色,故名绛矾矣。”“绛矾”***《mun》报导,MarcelMayorl合成的桥连多环烃(),拓展了人工合成自然产物的技术。******气,可将气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液、,火焰呈黄色,、葡萄糖、、b、c、d、e,原子序数依次增大。其中,b、d同主族,d元素最高与最低化合价的代数和等于4,c原子最外层电子比b原子次外层电子多1个。、b、、b、。TiO2光电极能使电池在太照下充电,充电时Na2S4还原为Na2S。,太阳能转化为电能,,,阳极的电极反应式为3I--2e-=I3-,·L−·L−1FeSO4溶液,应用手持技术测定溶液的pH与时间(t)的关系,结果如右图所示。,溶液中发生的主要反应:H++OH-=,溶液中c(Fe2+)>c(Fe3+)>c(H+)>c(OH-),溶液中的离子主要有Na+、SO42-、OH-.(14分)检测明矾样品(含***酸盐)中的***含量是否超标,实验装置如下图所示(夹持装置已略去)。【实验1】配制***标准溶液①,用NaOH溶液完全溶解后,配制成1LNa3AsO3溶液(***);②取一定量上述溶液,配制1L含***量为1mg•L-1的***标准溶液。(1)步骤①中,必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还有。步骤②需取用步骤①中Na3AsO3溶液mL。【实验2】制备***标准对照液①***标准溶液,再依次加入一定量的盐酸、KI试液和SnCl2溶液,室温放置10min,使***元素全部转化为H3AsO3。②往A瓶中加入足量锌粒(含有ZnS杂质),立即将塞上装有乙酸铅棉花的导气管B,并使B管右侧末端插入比色管C中银盐吸收液的液面下,控制反应温度25~40℃。45min后,生成的***化氢气体被完全吸收,Ag+被还原为红色胶态银。③取出C管,向其中添加***仿至刻度线,混匀,得到***标准对照液。(2)乙酸铅棉花的作用是。(3)完成生成***化氢反应的离子方程式:Zn+H3AsO3+H+==()+Zn2++()(4)控制A瓶中反应温度的方法是;反应中,A瓶有较多氢气产生,氢气除了搅拌作用外,还具有的作用是。(5)B管右侧末端导管口径不能过大(一般为1mm),原因是。【实验3】判断样品中***含量是否超标称取ag明矾样品替代【实验2】①中“***标准溶液”,重复【实验2】后续操作。将实验所得液体与***标准对照液比对,若所得液体的颜色浅,说明该样品含***量未超标,反之则超标。(6)国标规定***限量为百万分之二(质量分数),则a的值为。27.(15分)聚合硫酸铁(PFS)是一种高效的无机高分子絮凝剂。某工厂利用经浮选的硫铁矿烧渣(有效成分为Fe2O3和Fe3O4)制备PFS,其工艺流程如下图所示。(1)“还原焙烧”过程中,CO还原Fe3O4生成FeO的热化学方程式为。已知:Fe3O4(s)+C(s)3FeO(s)+CO(g)ΔH1=·mol−1C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH2=−·mol−1C(s)+CO2(g)2CO(g)ΔH3=+·mol−1(2)CO是“还原焙烧”过程的主要还原剂。下图中,曲线表示4个化学反应a、b、c、d达到平衡时气相组成和温度的关系,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe稳定存在的区域。a属于_____(填“吸热反应”或“放热反应”);5700C时,d反应的平衡常数K=_____。(3)工业上,“还原焙烧”的温度一般