常见非金属元素.doc

[考纲要求] 。。考点一碳、―→O―→O2H4―→O2(H2SO3)(1)工业上制备粗硅,是用过量的C和SiO2高温下反应,由于C过量,生成的是CO而不是CO2,该反应必须在隔绝空气的条件下进行。(2)氢***酸不能用玻璃容器盛放;NaOH溶液能用玻璃试剂瓶,但不能用玻璃塞。(3)酸性氧化物一般能与水反应生成酸,但SiO2不溶于水;酸性氧化物一般不与酸作用,但SiO2能与HF反应。(4)硅酸盐大多难溶于水,常见可溶性硅酸盐是硅酸钠,其水溶液称为泡花碱或水玻璃,但却是盐溶液。(5)H2CO3的酸性大于H2SiO3的,所以有Na2SiO3+CO2(少量)+H2O===H2SiO3↓+Na2CO3,但高温下Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑也能发生,原因可以从两方面解释:①硅酸盐比碳酸盐稳定;②从化学平衡角度,由高沸点难挥发固体SiO2制得低沸点易挥发的CO2。(6)SiO2不导电,是制作光导纤维的材料;Si是半导体,是制作光电池的材料。(7)水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料;碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。。(1)制水煤气C+H2O(g)CO+H2。(2)制备粗硅2C+SiO22CO↑+Si。(3)Mg在CO2中燃烧2Mg+CO22MgO+C。(4)“水滴石穿”的反应原理(用离子方程式表示)CaCO3+CO2+H2O===Ca2++2HCO。(5)“钟乳石”的形成过程(用化学方程式表示)CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O。(6)向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2的离子方程式2Na++CO+CO2+H2O===2NaHCO3↓。(7)Si和氢***酸的反应的化学方程式Si+4HF===SiF4↑+2H2↑。(8)Si和NaOH溶液反应的离子方程式Si+2OH-+H2O===SiO+2H2↑。(9)SiO2和氢***酸的反应的化学方程式SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O。(10)SiO2和NaOH溶液反应的离子方程式SiO2+2OH-===SiO+H2O。(11)向Na2SiO3溶液中通入过量CO2的离子方程式SiO+2CO2+2H2O===H2SiO3↓+2HCO。,正确的划“√”,错误的划“×”(1)NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中(√)(2014·天津理综,3B)(2)氢***酸刻蚀玻璃涉及化学变化(√)(2014·重庆理综,1C)(3)Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2(×)(2014·重庆理综,3C)(4)硅胶可作袋装食品的干燥剂(√)(2014·四川理综,1B)(5)晶体硅熔点高、硬度大,可用于制作半导体材料(×)(2014·江苏,4A)(6)浓硫酸可刻蚀石英制艺术品(×)(2014·海南,1C)(7)玻璃容器可长期盛放各种酸(×)(2014·海南,9A)(8)Si和SiO2都用于制造光导纤维(×)(2014·海南,10D)(9)石英只能用于生产光导纤维(×)(2013·福建理综,6A)(10)高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅(√)(2013·广东理综,11C)(11)二氧化硅不与强酸反应,可用石英器皿盛放氢***酸(×)(2013·江苏,4B)。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质),粗硅与***气反应生成四***化硅(反应温度450~500℃),四***化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四***化硅的装置示意图。相关信息如下:***化硅遇水极易水解;、铝、铁、磷在高温下均能与***气直接反应生成相应的***化物;:物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点/℃-315-熔点/℃-----升华温度/℃--180300162请回答下列问题:(1)写出装置A中发生反应的离子方程式:___________________________________________________________________________________________________________。(2)装置A中g管的作用是____________;装置C中的试剂是__________;装置E中的h瓶需要冷却的理由是____________________________________