选修四难溶电解质溶解平衡.doc

第三章第四节难溶电解质的溶解平衡班级:_____姓名:__________编号:_____【预****183;基础知识】;。,有的很大,有的很小。但难溶电解质与易溶电解质之间并无严格界限****惯上将溶解度小于的电解质成为难溶电解质。,化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时,沉淀就达完全。【归纳·核心知识】:在一定条件下,难溶电解质在溶剂中的速率等于的速率,溶液中各离子的浓度保持不变的状态。(也叫沉淀溶解平衡):MmAn(s)mMn+(aq)+nAm—(aq)如:AgCl(s):、、、:(1)内因:的性质(2)外因:①浓度:加水,平衡向方向移动。②温度:升温,多数平衡向方向移动。[小结]难溶电解质的溶解平衡作为一种平衡体系,遵从平衡移动原理。(平衡常数)——Ksp(1)对于沉淀溶解平衡:MmAn(s)mMn+(aq)+nAm—(aq)Ksp=,在一定温度下,Ksp是一个常数,称为,简称溶度积。(2)溶度积常数的意义:对于相同类型的电解质,Ksp越大,其在水中的溶解能力越。Ksp和S均可衡量物质在水中的溶解能力,只有相同类型的物质,才有Ksp越大S越大的结论。同一物质的Ksp只与有关,与溶液中的溶质离子浓度关。(3)溶度积规则若某时刻:QcKsp过饱和,析出沉淀。QcKsp,饱和,平衡状态。QcKsp,未饱和。[注意]:(g)①、绝对不溶的电解质是没有的。②、同是难溶电解质,溶解度差别也很大。③、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。【例题1】石灰乳中存在下列平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH―(aq),加入下列溶液,可使Ca(OH)2(s)减少的是()(1)方法:A、调节PH法B、加沉淀剂法C、同离子效应法D、氧化还原法(2)原则:生成沉淀的反应能发生,且进行得越完全越好(3)意义:物质的检验、提纯及工厂废水的处理等(4):::除去一组某种性质相似的离子,:改变某离子的存在形式,促使其转变为溶解度更小的难溶电解质便于分离除去。【例题2】为除去MgCl2溶液中的FeCl3,可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是()―,你选择加入钙盐还是钡盐?为什么?(1)酸碱溶解法(2)盐溶解法(3)生成配合物使沉淀溶解(4),如果想溶解碳酸钙,根据所给试剂,填写下表:滴加试剂蒸馏水盐酸***:为什么能够发生?(1)方法:加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。使平衡向溶解的方向移动。(2)实质:生成溶解度更小的难溶物硬水中含有Mg(HCO