第1节气体的等温变化.doc

第1节气体的等温变化1.(气体的等温变化)(多选)一定质量的气体,在等温变化过程中,下列物理量中发生改变的有( ) BCE解析等温变化过程中,温度不变,则分子的平均动能不变,所以分子的平均速率不变,p、V发生相应的变化,单位体积内的分子数也随之发生相应变化,但分子总数不变,故B、C、E正确。2.(压强的计算)如图所示,活塞的质量为m,缸套的质量为M。通过弹簧吊在天花板上,汽缸内封有一定质量的气体。缸套和活塞间无摩擦,活塞面积为S,大气压强为p0。则封闭气体的压强为( )+ +- C解析对汽缸缸套进行受力分析,如图所示。由平衡条件可得:p0S=Mg+pS,所以p=p0-,故C正确。3.(玻意耳定律)一定质量的气体在温度保持不变时,压强增大到原来的4倍,则气体的体积变为原来的( ) D解析根据玻意耳定律p1V1=p2V2得==,即气体的体积变为原来的。4.(玻意耳定律)如图所示,某种自动洗衣机进水时,与洗衣缸相连的细管中会封闭一定质量的空气,通过压力传感器感知管中的空气压力,从而控制进水量。设温度不变,洗衣缸内水位升高,则细管中被封闭的空气( ),,,,压强变小答案 B解析水位升高,压强变大,由玻意耳定律pV=C可知封闭气体体积减小,B正确。5.(玻意耳定律)如图,玻璃管内封闭了一段气体,气柱长度为l,管内外水银面高度差为h。若温度保持不变,把玻璃管稍向上提起一段距离,则( )、、 A解析开始时,玻璃管中的封闭气体的压强p1=p0-ρgh,上提玻璃管,假设h不变,则l变长,由玻意耳定律得,p1l·S=p2(l+Δl)·S,所以气体内部压强小了,大气压p0必然推着液柱上升,假设不成立,h必然变大一些。最后稳定时,封闭气体的压强p2=p0-ρg(h+Δh)减小,再根据玻意耳定律,p1l1·S=p2l2·S,l2>l1,l变大,故A正确。6.(p­V图象分析)(多选)如图所示,为一定质量的气体在不同温度下的两条等温线,则下列说法正确的是( ),,><T2答案 ABD解析根据等温图线的物理意义可知A、B正确,气体的温度越高时,等温图线的位置就越远离原点,所以C错误,D正确。7.(玻意耳定律)如图所示,封闭端有一段长40cm的空气柱,左右两边水银柱的高度差是19cm,大气压强为76cmHg,要使两边管中的水银面一样高,需要再注入______cm长的水银柱。答案 39解析封闭气体做等温变化,由于初态p1=p0-ph=(76-19)cmHg=57cmHg,l1=40cm,末态p2=p0=76cmHg,由玻意耳定律得:p1l1S=p2l2S,解得l2=30cm,需再注入的水银柱长:l=h+2(l1-l2)=39cm。8.(探究气体等温变化的规律)用DIS研究一定质量气体在温度不变时,压强与体积关系的实验装置如图甲所示,实验步骤如下:①把注射器活塞移至注射器中