初三化学反应类型总结.doc

初中化学反应归类(一)化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。“多变一”“A+B+…D”C+O2(充足)CO2(在纯氧中发白光、放热、生成无色气体)2C+O2(不足)2COC+CO22CO(吸热反应)S+O2SO2(在纯氧中发出明亮的蓝紫色火焰、放热,生成有刺激性气味的无色气体)4P+5O22P2O5(冒白烟、放热、生成白色固体粉末)2H2+O22H2O(淡蓝色火焰、放热、生成水)3Fe+2O2Fe3O4(火星四射、放热、生成黑色固体)2Mg+O22MgO(耀眼的强光、放热、生成白色固体)2Cu+O22CuO(红色固体变成黑色)2CO+O22CO2(蓝色火焰、放热、生成无色气体)CaO+H2O==Ca(OH)2CO2+H2O==H2CO3(Na2O、K2O、BaO)(SO2、SO3)CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O(白色变成蓝色)(可用于检验水的存在,除水)(二)分解反应:由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。“一变多”“DA+B+…”MnO2△2KClO32KCl+3O2↑实验室制取氧气的反应MnO22KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O2H2↑+O2↑(负氢二)2H2O22H2O+O2↑Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑(绿色变成黑色,管口有水珠,石灰水变浑)CaCO3CaO+CO2↑(CO2的工业制法)(BaCO3、ZnCO3)H2CO3==CO2+H2OCu(OH)2CuO+H2O(蓝色固体变成黑色,试管口有水生成。)(Fe(OH)3、Mg(OH)2等不溶性碱)(三)置换反应:一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应“一换一”“A+BCAC+B或A+BCBA+C”+酸盐+H2↑【①依据金属活动性顺序表判断反应能否发生,且金属越活泼,反应速率越快;②***与金属反应生成水而不生成氢气;③铁单质与酸反应始终生成亚铁盐(Fe2+)】Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑2Na+H2SO4==Na2SO4+H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑Cu+HCl==×(因Cu没有H活泼)+盐(溶液)盐+金属[①依据金属活动顺序表判断反应能否发生;②参加反应的盐必须可溶;③铁单质与盐反应始终生成亚铁盐。]Zn+CuSO4==ZnSO4+CuFe+CuCl2==FeCl2+Cu Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2AgCu+AgCl==×(因AgCl不溶)Ag+Cu(NO3)2==× (因Ag没有Cu活泼) 3.(H2、C)+金属氧化物金属+(H2O、CO2)H2+CuOCu+H2O(黑变红,管口有水珠)C+2CuO2Cu+CO2↑(黑变红,石灰水变浑)(四)复分解反应:两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应⑴“AB+CDAD+CB”(特征:双交换,价不变)⑵发生条件:生成物中有↓、↑+酸盐+水(凡能与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物)[CuO、Fe2O3、CaO等大多数金属氧化物是碱性氧化物]CuO+2HCl==CuCl2+H2O(黑色固体变成蓝色溶液)Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O(红色固体变成黄色溶液)