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.化学部分疏理知识第三册第一章、溶液、悬浊液、乳浊液及其特征1(1)联系:溶液,悬浊液,乳浊液都是混合物。稳定区别:溶液是一种或一种以上的物质分散到另一种物体中形成均一、(2)的混合物。悬浊液是不溶性固体分散到液体中形成的,过后会分层,不均一,不稳定。乳浊液是互不相溶的液体混合而成,会分层,不稳定,不均一。2、溶液的电离电离::、溶解度(1)物质溶解性的大小用溶解度来量度。(2)固体物质的溶解度:在一定温度下,溶质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量(克).完整理解此概念要抓住四要素:①条件——“在一定温度下”.因为温度不同,溶解度大小不同.②标准——“在100克溶剂里(一般指水)”.因为一定温度下,物质溶解的多少文档Word..与溶剂的量成正比..指溶质溶解达到了最大值状态——“达到饱和状态”③.或千克等不是度(°)克——“溶解的质量()”.溶解度的单位是克,④单位(3)、溶剂不同,溶解度不同①溶质、:大多数固态物质的溶解度随温度升高而增大,②有些物质的;3;极少数物质的溶解度随温度升高而减NaCL溶解度受温度影响不大,如小,如熟石灰。(4)溶解性等级:易溶、可溶、微溶、难溶表示溶解20℃)时的溶解度,将它们在水中的溶解性(S根据物质在室温(度)分成四个等级。~1克1~20℃,难溶可溶微溶溶解性等级易溶溶解度表(会查看).溶解度曲线代表的意义:曲线上的点:表示某物质在对应温度下的溶解度.①点两曲线的交点:表示两物质在交点所示的温度下的溶解度相等.②线::表示溶液为饱和溶液.③面:曲线下面:、溶质的质量分数(1)基本公式mm溶质溶质??(a)溶质的质量分数mm?m溶剂溶质溶液溶解度?饱和溶液中溶质的质量分数(b)100?溶解度(2)常见计算类型(a0溶液的稀释和浓缩——浓溶液质量%)?AA%?(m?m?mm浓稀浓浓水浓A%——浓溶液质量分数——稀溶液——稀溶液质量%Am浓稀稀质量分数(b)相同溶质不同质量分数的两种溶液混合m?A%?m?A%?(m?m)?A%混稀浓稀浓稀浓(c)溶液体积、质量、密度三者之间的关系:溶液质量=溶液体积×溶液密度(3)配制一定溶质质量分数的溶液(a)实验仪器:天平、玻璃棒、量筒、药匙、烧杯(胶头滴管)(b)实验步骤:①计算②称重③溶解第四册第一章1、分子、原子、离子、元素、物质之间的联系和比较:、(1)原子的构成夸克(2)在原子中有如下关系:①核电荷数=质子数=核外电子数②相对原子质量≈质子数+中子数③元素的种类由原子核质子数目决定④元素的化学性质由最外层电子数决定⑤、空气、、一氧化碳和碳2、氢气、一氧化碳和(碳)OH2无色无味气体①①无色无味气体②难溶于水难溶于水②黑色固体物理性质③密度比空气小密度比空气略小③可燃性化学还原性性质有无无毒性无毒性有剧毒毒性3、(1)(2)分子式的意义(a)表示一种物质;;(b)表示组成物质的各种元素;(c)表示每个分子里各元素的原子个数(d).常见元素、原子团的化合价(3)化学式的书写根据化合价写出化学式根据化学式判定化合价(4)质量守恒定律(a)容:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。(b)微观解释:反应前后原子的种类不变,原子的数目没有增减。(5)、物质分类2、混合物与纯净物比较混合物纯净物①宏观组成:由同种物质组成②微观组成:由构成区①宏观组成:由两种或两种以上物质组成②:由构成不同物质的微粒构成③无固定组成,无固定性质④各物质保持其原来的性质有固定性质④同种物质的微粒构成③有固定组成,各成分不保持其原有的性质联系不同物质简单混合??????????纯净物混合物??????????)蒸馏,结晶,用物理方法(过滤或化学方法分离3、单质和化合物质单物合化概念由同种元素组成的纯净物由不同种元素组成的纯净物分类金属、非金属、稀有气体联系某些不同单质通过化合反应??????????单质化合物??????????某些化合物在一定条件下分解4、酸、碱、盐、氧化物的分类和命名概念分类命名氧化物由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物金属氧化物非金属氧化物按组成元素0