化学反应速率 化学反应速率理论.ppt

(1),对于均匀体系的恒容反应****惯用单位时间内反应物浓度的减少或者产物浓度的增加来表示,而且****惯取正值浓度常用moL,时间常用s,min,h,d,y反应速率又分为平均速率和瞬间速率两种表示方法均速率Example1N2+3H2→>2MH3起始浓度/(N2)△c(N2)--s-I(2-0)sv(H,)=△(H2)224-30)(MH3)=+△c(NH3)(-(2-0)5(N2):v(H2):v(MH3)=1:3:2V(NH,)=lim△C(MH3)d反应2W+X一￥+Z哪种遼率表达式是正确的?dc(X二dc(1)dtdc2-dc(n(2dc(。这种能够发生反应的碰撞叫有效碰擅。那些具有足够高能量,能发生有效碰撞的分子称为活化分子,要使普通分子成为活化分子所需最小能量称为话化能。发生反应的有效碰撞的分子,还必须沿着特定的方向碰撞。话化能(1).活化分子分于发生有效碰撞所必须具有的最低能量若以E表示,则具有等于或超过E能量的分子称为活化分子,能量低于E的分子称为非活化分子或者普通分子(2).活化能活化分子具有的平均能量E)与反应物分子的平均能量(E)之差称为反应的活化能(En):E=E-E()每一个反应都有其特定的活化能,一般化学反应的活化能在60~250kmol1之间。反应的活化能越小,反应速率越大。一般认为E小于63kmo的反应为快速反应。,会引起分子或原子内部结构的连续性变化,使原来以化学键结合的原子间的距离变长,而没有结合的原子间的距离变短,形成了过渡态的构型,称为活化絡合物例O-C+0-反应物活化络合物O(始态)(过渡态)O-C-0+(N-O生成物(终态N+C-0N-0+0-C-0EEaa(逆)△Hm△rErEr反应坐标反应坐标活化配合物1…B…CEn:正反应活化能E。2;逆反应活化能A+BCI△H△Hn0=En-E2aB+c反应历程反应途径的能量变化E1-反应物(态)势能一En-生成物(终态)势能正反应的活化能E(1)=EcE(逆反应的活化能E()=Eac·E(m)△Hm=E(m)2E(1)=[(逆△.H.=E(ea()a(4)<E(),△,hm<0,为放热反应;n>Eater,hm>0为吸热反应