与量有关的离子方程式书写.docx

与“虽”有关的离子方程式书写麻城市第二中学 湖北438307董导跃离子反应方程式是最基本和最重要的化学用语之一。 从近几年高考试题看,与量”有关的反应成为考查的热点, 而学生一遇到与量”有关的问题时往往出错的几率比较高, 原因是搞不清楚产物是什么。 对于反应物相对量不同, 产物不同,离子方程式也不同的离子方程式的书写是中学生学****的一个难点问题, 这类反应往往存在两个或两个以上的离子反应, 有的几个离子反应同时发生,有的有先后顺序,但写离子方程式时,只能用一个离子方程式表示。根据我多年的教学实践,我总结了一套1mol”法,为此我将近几年高考题中经常涉及与量有关的一些离子反应考点进行收集、整理、归类如下,供高三学生复****时参考。 1mol”法的基本原理是:将相对量较少的反应物的物质的量定为 1mol,另一种反应物要多少取多少。一、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应反应特点:这类反应生成的产物可与过量的某种反应物继续发生反应。例1、向AlCl3溶液中滴入NaO舲液至过量,其离子反应分步写Al3++3OH==Al(OH)3$ (2)Al(OH)3+OH==AlO2「+2HO分析:反应物中AlCl3少量,设AlCl3为1mol,NaOF^量,贝U1molAlCl3在(1)式中需3molNaOH生成1molAl(OH)3,在(2)式中1molAl(OH)3需1molNaOH因此1molAlCl3共需4molNaOH其离子反应一步完成为:Al 3++4OH==AlO2-+2HO例2、向NaAlOb溶液中滴入盐酸溶液至过量,其离子反应分步写-+ + 3+AlO2+H+HaO==Al(OH)3$ (2)Al(OH)3+3H==Al+3HO分析:反应物中NaAlQ少量,设NaAlO2为1mol,盐酸足量,贝U1molNaAlO2在(1)式中需1mol盐酸,生成1molAl(OH)3,在(2)式中1molAl(OH)3需3mol盐酸,因此1molNaAlO2共需4mol盐酸,其离子反应一步完成为:AlO2-+4Hh==Al3++2吒。例3、向NaAlO2溶液中通人CO气体至过量,其离子反应分步写(1)2AlO2-+CO+3RO==2Al(OH)3$+CO2- (2)CO32-+CO+HaO==2HCO分析:反应物中NaAlQ少量,设NaAlO2为2mol,CO足量,贝U2molNaAlO2在(1)式中需1molCO2,生成2molAl(OH)3和1molCO32-,在(2)式中1molCO32-需1molCO2,因此2molNaAlO2共需2molCQ,其离子反应一步完成为:AlO2+CO+2H2O==Al(OH)3$+HCO例4、向NaCO溶液中滴入盐酸溶液至过量,其离子反应分步写(1)CO2m==HCO (2)HCO+b+==COf+H>O分析:反应物中NaCO少量,设NaCO为1mol,盐酸足量,贝U1molNa2CO在(1)式中需1mol盐酸,生成1molHCO,在(2)式中1molHCO需1mol盐酸,因此1molNaCO共需2mol盐酸,其离子反应一步完成为:CO2'+2Hh==CQT+H2O此类反应常见的有:①多元弱酸与碱反应 ②多元弱酸的酸酊与碱反应 ③多元弱酸的正盐与酸反应④铝盐(或明矶)与强碱反应:⑤偏铝酸盐与强酸反应:⑥***银溶液与氨水反应。二