《海水中获得的化学物质》复习课.docx

《海水中获得的化学物质》复****课【学****目标】***气的相关性质,及递变规律。,简单分析氧化还原反应。;掌握离子反应的实质及书写。【学海导航】海水是化学元素宝库,海水中溶解了大量气体物质和各种盐类。人类在陆地上发现的l00多种元素,在海水中可找到80多种。海水是人类获取***、溴、碘、镁及其化合物的重要资源阅读资料卡(课前)观看PPT1,PPT2观看PPT***气的工业制法(***碱工业)PPT3【问题1】某化学课外小组为了探究卤素单质及化合物的性质,选用以下仪器和药品进行实验,A是Cl2发生装置,C、D为气体净化装置,C中装有饱和NaCl溶液,D中装有浓H2SO4;E硬质玻璃管中装有细铁丝网,请你帮助完成实验仪器的组装并回答问题。g(1)装置A烧瓶中反应的化学方程式为用双线桥表示电子的转移和得失(2)为比较卤素单质的氧化性强弱,各仪器的正确连接顺序是(填各接口的字母符号)g接, 接, 接(3)C中物质的作用D中物质的作用E中物质发生的反应装置①中的现象是,装置②中的现象是,比较氧化性,装置③的作用是(4)装置②中反应的化学方程式为并改写成离子方程式(5)工业上将***气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉的化学反应方程式为(6)通入Cl2后,从集气瓶中干燥的红色布条的现象可得出的结论是______;从集气瓶中湿润的红色布条的现象可得出的结论是______,其中发生的反应的化学方程式为并改写为离子反应方程式【问题2】我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业作出了突出贡献。他以食盐、NH3和CO2为原料制得NaHCO3,进而生产出纯碱。某研究性学****小组的同学模拟“侯氏制碱法”,提出下列三种制备NaHCO3的实验方案。方案1:将CO2通入到含NH3的饱和食盐水中;方案2:将NH3通入到含CO2的饱和食盐水中。(1)经过讨论,大家一致认为方案1较合理,请说明方案2的不足之处(2)根据方案1,某同学设计了如下实验步骤和装置图:步骤1:配制含氨的饱和食盐水。步骤2:制备NaHCO3。实验过程中,需要控制温度在30~35℃(大于35℃时NH4HCO3会分解)和CO2的通入速度(以出现能数得清的连续气泡为宜)。反应结束后,把锥形瓶浸入冷水中,使较多的晶体析出,过滤、洗涤。请回答下列问题:①为控制反应温度在30~35℃,应采用的操作方法是②装置B中的试剂是它的作用是③检验步骤2中晶体是NaHCO3不是NaCl的实验方法和现象是④设计一个简单的实验方案证明Na2CO3溶液呈碱性是由CO32-引起的归纳总结:比较碳酸钠,碳酸氢钠的性质;都属于钠的化合物,钠的性质如何?观看PPT工业制取钠PPT4【问题3】金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体,又有白色沉淀产生的是()①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液⑥CuSO4溶液【问题4】***气反应(),氧气中加热时,金属钠剧烈燃烧,发出黄色火焰,产物是Na2O,23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA()