第九单元复习学案.doc

第九单元复****学案知识梳理相关的计算公式  溶质的质量分数=________________________________________________________×100% =溶质的质量+溶剂的质量典例精析【例题1】下列与溶液有关的说法,正确的是( ),,食盐水溶液在密闭条件下久置也不会分离析出食盐晶体【解析】溶液有如下特征:(1)各部分的性质、组成都完全相同,外观看起来均匀、透明、澄清,这一特征为溶液的均一性;(2)只要不改变外部条件,如温度、压强等,若为水溶液不蒸发水分,溶液长期放置也不会有分层、析出现象,这一特征为稳定性。因此C错D对。而许多溶液虽澄清透明,但未必无色,如硫酸铜溶液是蓝色的,因此A错。同时,一种溶剂可溶解多种溶质。例如,在一定条件下,水既可溶解盐,又可溶解糖,形成糖盐水溶液,因此,B也是错误的。【答案】D【例题2】下列说法中,正确的是( ),,某盛放NaCl溶液的烧杯中有部分NaCl晶体,,同时也可能是饱和溶液【解析】A中没有指明在相同的温度下,因而不好比较,所以A不正确。B中在此条件下不能继续溶解M物质,并不能确定其他物质能否溶解,所以B不正确。C题中给出了有NaCl晶体存在,但并没有说NaCl晶体的质量不再减少,故C不正确。溶液的浓、稀与溶液的饱和、不饱和是从两个不同的角度来认识溶液的,两者之间没有必然的联系。所以D正确。【答案】D【例题3】甲、乙物质的溶解度均随温度的升高而增大。在10℃时,在20***中最多能溶解3g甲物质;在30℃时,将23g乙物质的饱和溶液蒸干得到3g乙物质。则20℃时甲、乙两种物质的溶解度的关系是( )=乙     <乙   >乙  【解析】比较不同物质的溶解度大小,一定要在相同温度下进行。从题中数据可知,10℃时甲物质的溶解度与30℃时乙物质的溶解度相同,又因为两种物质的溶解度均随温度的升高而增大,所以20℃时,甲物质的溶解度一定大于乙物质的溶解度。【答案】C【例题4】,放入盛有146g稀盐酸的烧杯中,石灰石中的碳酸钙与盐酸均恰好完全反应(杂质不参加反应),放出气体后,。求盐酸中HCl的质量分数。【解析】这是化学方程式与溶质质量分数相结合的计算题,、146g都不是纯净物的质量,故有关数据不能直接用来计算,而题中总质量减少是因为放出二氧化碳气体的缘故,故可据此进行求解。【答案】解:设盐酸中HCl的质量分数为x。 根据质量守恒定律可知生成CO2的质量为:+146g-= CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑73            44146g×x         = x=10% 答:盐酸中HCl的质量分数为10%。、溶剂、溶液、溶质的质量分数四个量中的任