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高中化学竞赛第十五讲生物化学河南省太康县第一高级中学乔纯杰1、糖的基本概念。、葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。3、糖苷纤维素与淀粉。氨基酸、多肽与蛋白质的基本概念6、DNA与RNA糖类糖类物质是指多羟基醛或多羟基***以及能水解生成多羟基醛或多羟基***的化合物。糖类可分为单糖、低聚糖和多糖(一)单糖、单糖的组成及结构(1)葡萄糖的组成及结构①链状结构式由元素分析和分子量测定确定了葡萄糖的分子式为cH12O其平面结构式为:cH,OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO。其费歇尔投影式D-(+)_葡萄糖在葡萄糖的投影式中,定位编号最大的手性碳原子上的羟基位于右边,按照单糖构型的D、L表示法规定,葡萄糖属于D-型糖,又因葡萄糖的水溶液具有右旋性,所以通常写为D-(+)葡萄糖。葡萄糖是已醛糖,分子中有4个手性碳原子,应有16个光学异构体,其中8个为D型,8个为L型2、变旋光现象及环状结构式变旋光现象:某些旋光性化合物的旋光度在放置过程中会逐渐上升或下降,最终达到恒定值而不再改变的现象。实验发现,结晶葡萄糖有2种。一种是从乙醇溶液中析出的晶体,配成水溶液测得其比旋光度为+112度,通常称为a-D-(+)-葡萄糖,该水溶液在放置过程中,其比旋光度逐渐下降到+;另一种是从吡啶溶液中析出的晶体(熔点150℃),配成水溶液测得其比旋光度为+19度,称为β-D-(+)-葡萄糖,该水溶液在放置过程中,比旋光度逐渐上升到+。上述实验现象用开链式结构难以解释。葡萄糖具有分子内的醛基与醇羟基形成半缩醛的环状结构。由于六元环最稳定,故由C上的羟基与醛基进行加成,形成半缩醛,并构成六元环状结构有一个氧原子。所以糖的这种环状结构又叫做氧环式结构。CHOH-C-OHCHOHD-(+)-葡萄糖由链状结构转变为环状半缩醛结构时,醛基中的碳原子由sP2杂化转变为s3杂化,而且该碳原子上连有4个不相同的基团,从而产生一个新的手性碳原子,这个新引入的手性中心使得葡萄糖的半缩醛式可以有2个光学异构体,它们是非对映体关系,两者之间只是C构型不同,其它构型均相同,故称之为端基异构体,也称异头物。C1羟基称为苷羟基。通常苷羟基位于碳链右边的构型称为a-型,位于碳链左边的称为B-型。由于葡萄糖存在2种环状结构,在水溶液中,两种环状结构中任何一种均可通过开链结构相互转变,最后达到平衡状态。此时其比旋光度为+,此即葡萄糖变旋光现象产生的原因。③哈沃斯式在葡萄糖的环状结构式中,C--C键拉得很长,这是与实际情况不符合的。为了合理地表达单糖的环状结构,哈沃斯建议按下列规则将费歇尔投影式换写成哈沃斯式第一,所有费歇尔投影式中,连在手性碳原子右边的羟基在哈沃斯式中位于环平面的下方,反之,位于环平面上方的羟基相当于费歇尔投影式中连在手性碳原子左边的羟基。第二,费歇尔投影式中D-型糖的羟***在哈沃斯式中应指向环平面的上方,L-型糖的羟***则指向环平面的下方。将D葡萄糖由开链式转变成哈沃斯式时,只要糖分子中各个碳原子构型表达无误即可,这种***式可以更形象地显示糖的环状立体结构α-D-(+)-吡喃葡萄糖βD-(+)-吡喃葡萄糖(2)果糖的组成及结构果糖的分子式也是CH1O,是葡萄糖的同分异构体。果糖是已***糖,其结构式中C3、Ca、C的构型与葡萄糖相同。在果糖的投影式中,编号最大的手性碳原子上的羟基位于右边,故属于D-型糖,果糖具有左旋性,故称为D-(-)一果糖。与葡萄糖相似,D-果糖开链结构中的c或C上的羟基可以和***基结合生成半缩***,因而可以形成呋喃环或吡喃环两种环状结构的果糖。这些环状结构都有各自的a型和β型异构体。在水溶液中,D-果糖也可以由一种环状结构通过开链结构转变成另一种环状结构,形成互变平衡体系。因此,果糖也具有变旋光现象,达到平衡时,其比旋光度为-HOHCH,OHIHHO/OHa-D-(-)-吡喃果糖a-D-(-)-呋喃果糖2、单糖的化学性质(1)差向异构体将D-葡萄糖用稀碱处理时得到D-葡萄、D-甘露糖和D-果糖这三种糖的混合物,这种现象称为差向异构体(2)氧化反应醛糖的分子中含有醛基,所以容易被弱氧化剂氧化,能将斐林试剂还原生成氧化亚铜砖红色沉淀,能将多伦试剂还原生成银境。此外还有一种弱氧化剂叫做班氏试剂也能被醛糖还原生成氧化亚铜砖红色沉淀,常在临床检验中使用CHOCOOHOH+托伦试剂(斐林试剂)HOHOHIH-OHAgl(Cu20))HCHOHCHOH***糖具有α-羟基***结构,在碱性溶液中可发生差向异构体故也能被上述弱氧化剂氧化,利用上述碱性试剂不能区分醛糖和***糖CHOHCOOHC=oH-d托伦试剂(斐林试剂)H√(Cu2O)CHOH在不同条件下,醛糖可被氧化成不同产物,比如葡萄糖,用***氧化时,得到葡萄糖二酸,而用溴水氧化则得到葡萄糖酸在葡萄