电解质通电-课件（PPT演示稿）.ppt

电解质溶液在通电情况下的变化二、知识要点 2、原电池(1) 定义:将化学能转变为电能的装置。(2)Cu-Zn 原电池(如右图)?当连通电路后有如下现象: ①电流计指针偏转② Zn 板不断溶解③ Cu 板上有大量气泡(H 2)→→?原理分析: Zn 板(负极): Zn ?? 2e →? Zn 2 ??(氧化) 总反应: Zn ?? 2H + ?? Zn 2+ ?? H 2 ↑导线中:电子从 Zn 极流向 Cu 极, Zn 是负极, Cu 为正极, 电流方向从正到负。提醒: 总反应与不连接导线 Cu 板(正极): 2H + ?? 2e ?? H 2 ↑?(还原) 无差别,但产生氢气的地点不同。复****原电池及其工作原理: : 化学能转化为电能的装置为原电池。从理论上说,任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池; : 原电池相对活泼的电极为负极相对不活泼的电极为正极 : 原电池负极: 正极: 失电子的氧化反应得电子的还原反应 :电子、离子原电池“负极给出电子并沿导线流向正极”必发生失电子的氧化反应必发生得电子的还原反应二、知识要点将一个自发的氧化还原反应,设法使氧化、还原在两个活动性不同的电极上发生,这两个极之间有一定的电势差,连接后产生电流。这是化学能转变为电能的过程。?构成原电池的 3 个条件:①活动性不同的两种金属或一种金属和一种导电非金属作电极②电解质溶液③构成闭合回路 2、原电池(3) 原电池形成条件启示: Cu-Zn 原电池中, Zn 的氧化速率比 Zn 跟稀 H 2 SO 4 的非原电池反应要快得多,说明原电池效应能促进负极材料的氧化。①由此认识钢铁电化腐蚀的本质。②认识 Zn 跟稀 H 2 SO 4 反应时,加 CuSO 4 能加快反应速率。这是必须的条件。总结: 负极与阳极发生氧化是电化学的基本规律。 4. 原电池的形成条件(4)形成闭合回路。(两电极用导线连接,或接触。) (1)能自发地发生的氧化还原反应: (3)与电解质溶液保持接触(2)两块活动性不同的电极: 活动性不同的金属(或一种金属和一种非金属导体石墨) 例1. 下列哪几个装置能形成原电池? Cu Fe H 2 SO 4 Cu Zn H 2 SO 4 Cu Fe NaCl 溶液 Cu Fe NaCl 溶液 Cu Zn 酒精 Cu Zn H 2 SO 4H 2 SO 4 A BCD EFMnZnZ 4OS 2H NnZ Cu 4OS 2 Cu CuSO 4√√√√四、例题精讲[例题 5]将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是: () A、两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B、甲中铜片是正极,乙中铜片是负极 C、两烧杯中溶液的 pH 均增大 D、产生气泡的速度甲比乙慢分析:这是原电池(甲)和非原电池(乙)的对比。 A、在甲池中铜片一极有氢气,故错误。 B、乙不是原电池,铜片不能叫“某极”,若连接导线也是正极,故错误。四、例题精讲[例题 5]将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是: () 答案: C A、两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B、甲中铜片是正极,乙中铜片是负极 C、两烧杯中溶液的 pH 均增大 D、产生气泡的速度甲比乙慢分析: C、两池均发生 Zn 跟稀 H 2 SO 4 的反应, c(H + ) 降低, pH 增大。正确。 D、甲因原电池作用, Zn 溶解比乙快, H 2 产生比乙快。故错误。总结: 两者反应相同,气体产生位置与速率不同。