山东省高中学业水平考试化学知识点汇总.docx

山东省高中化学学业水平测试
知识点汇编
专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作
一、 物质的分类及转化
溶液

[[
J浊液 厂有机化合物
■ ■
物质] L化合物 J
I f 1
纯净物球 虬无机化合物
非金属
单质
<
-金属
二、 化学反应的类型
1、 四种基本反应类型 ：化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
2、 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：
置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应
3、氧化还原反应
本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）
概念：升（化合价） ---失（电子）---氧（氧化反应） ------还（还原剂）
降（化合价）---得（电子）---还（氧化反应） 氧（还原剂）
表示方法:
单线桥
2e-
双线桥
-1
失去2e-
-1 0
2 KBr + Cl 2====Br 2+2KCI
三、物质的量
1、 定义：表示一定数目微粒的集合体
2、 阿伏加德罗常数： -12
2 KBr + Cl 2 ==== Br 2+2KCI
得到2e-
符号：n单位： 摩尔
中所含有的碳原子数。用 NA表示。
3、微粒与物质的量的关系： 公式：n =-
约为
23
NA
4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M表示 单位：g/mol数值上等于该物质的式量
5、 质量与物质的量的关系：公式:
6、 体积与物质的量的关系：公式:
7、 阿伏加德罗定律：同温同压下,
m
n=
M
V
n= 标准状况下 ，1mol任何气体的体积都约为
Vm
相同体积的任何气体都含有相同的分子数

8、 物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质
9、 物质的量浓度与物质的量的关系：公式：
B的物质的量。符号 Cb单位：mol/l
nB
CB=
步骤：①•计算
m=c x v x M②.称量③
.溶解④•转移
（洗涤2---3次洗涤液转入容量瓶）
⑤.定容⑥•摇匀⑦
.装瓶贴签
四、分散系
溶液
胶体
浊液
1、分散质大小（
nm)
_9
<10 9
_9
10 9〜
10-7 >10-7
2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路
)
用于区分溶液与胶体
10、物质的量浓度的配制
配制前要检查容量瓶是否漏水
3、 电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物
、 等
4、 非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精s°2c°2NH3
严 强酸 HCI H 2SO4 HNO 3
5、 强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca（ OH）2 Ba（ OH）2
大多数的盐
广弱酸
弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 t 弱碱
1水
五、物质的分离与提纯
1、 过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 女口：粗盐的提纯
2、 蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异
3、 蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 主要仪器： 蒸馏烧瓶 冷凝器
4、 分液：分离互不相容的两种液体
上层无色下层橙红色 不用酒精萃取
5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCI4 分层
六、离子的检验
焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钻玻璃）
CI-检验：加***银产生的白色沉淀不溶解于稀***
SO4 质量数二质子数+中子数
核电荷数==质子数==原子核外电子数
同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称 11H 21H 31H
八、离子反应
1、 发生的条件：（1）生成难溶物 （2）生成挥发性的物质（ 3）生成难电离物质
2、 书写步骤：⑴.写⑵•改（易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保留化学式）⑶ 荷守衡，原子个数守恒）
离子方程式的常见错误举例：
2与水反应H 22 + _ _ 碳酸钙溶于盐酸 CO 2- + 2 f +H2
Cl O+Cl ==2H +Cl +ClO +2H ==CO o
3+ 2+ + _
铁与***化铁反应 Fe+Fe ==2Fe 硫酸与氢氧化钡反应 H +OH ==H 2°
专题二 ***、钠
检验:加Ba（NO3）2产生的白