高考化学月刊 专题2 氧化还原反应及其配平专题3.ppt

2012氧化还原反应专题（3）
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【例1】已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4 ==2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1 mol 氧化剂在反应中得到的电子为(　　)　
A. 10 mol B. 11 mol C. 12 mol D. 13 mol
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解析：在氧化还原反应中，氧化剂是得到电子的物质，所含元素的化合价降低。对于该反应中，Cu(IO3)2中铜元素由+2价降低到+1价，碘元素由+5价降低到0价，KI中碘元素由-1价升高到0价，所以Cu(IO3)2为氧化剂，KI为还原剂。总计1 mol Cu(IO3)2得到的电子为11 mol。
B
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【变式练****锌与很稀的***反应生成***锌、***铵和水。当生成1 mol ***锌时，被还原的***的物质的量为( )
A．2 mol B．1 mol
C． mol D． mol
解析：由生成1 mol ***锌得反应中转移电子数为2 mol，反应中HNO3 NH4NO3，则被还原的***的物质的量为2 mol¸8= mol。
D
点评：氧化还原反应计算与配平关键是要掌握方法，即化合价升降法。
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考点二　氧化还原反应的综合运用
【例题2】 (2010·上海)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加***水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加***水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。
完成下列填空：
(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：
__ + __ + __ ―→__HIO3 + __
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(2)整个过程中的还原剂是__________。
(3)把KI换成KBr，则CCl4层变为________色，继续滴加***水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是________________________________________________________________________。
(4)加碘盐中含碘量为(20 mg～50 mg)/kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2________L(标准状况，保留2位小数)。
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解析：此题考查氧化还原反应的配平、氧化剂和还原剂、氧化性强弱的判断、化学计算知识。分析反应从开始滴加少许***水时，其将KI中的I元素氧化成碘单质；等CCl4层变紫色后，再滴加***水时，其将碘单质进一步氧化成碘酸。
(1)根据氧化还原反应方程式的配平原则，分析反应中的化合价变化，I元素的化合价从0→+5，升高5价，Cl元素的化合价从0→-1，降低1价，综合得失电子守恒和质量守恒，可配平出：
I2+5Cl2+6H2O 2HIO3+10HCl；
(2)分析整个过程中化合价升高的都是I元素，还原剂为KI和I2；
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(3) KI换成KBr时，得到的是溴单质，则其在CCl4中呈红棕色；继续滴加***水时，颜色不变，可知***水不能将溴单质氧化成HBrO3，故其氧化性强弱顺序为HBrO3>Cl2>HIO3；
(4)综合写出反应方程式：
KI+3Cl2+3H2O KIO3+6HCl，根据化学方程式计算，按最小值计算时，1000kg加碘食盐中含碘20 g，根据质量守恒可知： g， mol，则需要消耗Cl2的体积为(20 g/127 g× mol-1) ×3× L/mol= L。
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答案：(1)I2+5Cl2+6H2O 2HIO3+10HCl
(2)KI、I2　(3)红棕　HBrO3>Cl2>HIO3　(4)
点评：守恒定律是自然界最重要的基本定律，是化学科学的基础。在化学反应中，守恒包括原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒等。任何化学反应在反应前后应遵守电荷或原子守恒。电荷守恒即反应前后阴阳离子所带电荷数必须相等；原子守恒(或称质量守恒)，也就是反应前后各元素原子个数相等；得失电子守恒是指在氧化还原反应中，失电子数一定等于得电子数，即得失电子数目保持守恒。比如此题中我们就牢牢抓住了守恒，简化了计算过程，顺利解答。
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【变式练****已知铁溶于一定浓度的***溶液中反应的离子方程式为(化学计量