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氢氧化铁的制备


实验演示
操作方法
在试管里注入少量***化铁溶液，再逐滴滴入氢氧化钠溶液，观察现象。
现象
有红褐色沉淀产生。
实验结论
***化铁与氢氧化钠溶液反应，生成红褐色沉淀，方程式为： FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl
实验考点
1、氢氧化铁的特征颜色的应用；2、强制弱原理；3、Fe3+的检验。
经典考题
1、为了使Fe（OH）2氧化成Fe（OH）3而不引入杂质，应向悬浊液中加入 （ ）
A、***水 B、HNO3 C、H2O2 D、Na2O2
试题难度：易
2、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为（ ）
①加足量***水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液
A、①③ B、③② C、③① D、①②③
试题难度：中
3、下图中A~J分别代表有关反应中的一种物质，它们均为中学化学中的常见物质，已知A~E和F~J中分别含有同一种元素。

请填写下列空白：
（1）化合物H中的阳离子是：_________ D的化学式为：____________
（2）A生成B的反应的离子方程式为：________________________
（3）A和F的混合物叫作_____________，发生反应的化学方程式是：___________________________
（4）I→J反应的化学方程式为_____________________，该反应过程中发生的现象是：________________________
试题难度：难
1 答案：C
2 答案：C
解析：检验亚铁离子，可以选择间接检验法，即检验铁离子的方法。先加入SCN－的溶液，溶液颜色不变，说明没有Fe3+的干扰，再加入能将Fe2+氧化成Fe3+的氧化剂，若溶液变红色，说明含有Fe2+。
3 答案：（1）Fe2+ Al（OH）3 （2）2Al+2H2O+2OH－==2AlO2－+3H2↑ （3）铝热剂。
2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3 （4）4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3 白色絮状沉淀转变为灰绿色后变为红褐色。
解析：本题切入点是E生成A的条件，确定E为Al2O3，A为Al。又由A生成E的过程和高温条件，能确定为铝热反应，G为金属，再结合后面的反应，不难判断G为Fe，I为Fe（OH）2，J为Fe（OH）3，F为Fe2O3。
聚合硫***铝铁（PAFCS）－Ⅰ型
一、简介：
聚合硫***铝铁（PAFCS）型是在铝盐、铁盐混凝水解机理的基础上开发出来的一种新型高效水处理剂。依据协同增效原理，集无机聚合物聚合***化铝、聚合硫酸铁水处理剂各自优点