高一化学课件 铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物.ppt

第1节铁的多样性
第2课时铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物
根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究能从宏观和微
观相结合的视角认识铁及其氧化物的主要性质。
2能通过实验探究和交流研讨,掌握铁单质、FeO、Fe2O3、
素Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质、典型实验现象能书写主要的化学
目方程式和离子方程式。能主动进行交流逐步提升科学探究与
标创新能力
3从物质类别和元素价态两个视角研究物质性质的思路方法去
认识含铁物质在生产、生活中的应用,建立含铁物质的性质
实验现象、应用之间的联系,强化科学态度与社会责任
知预****br/>自主测试
1金属单质可以与非金属反应,可以与水或酸反应产生H2。可以与
某些盐溶液发生置换反应。并且金属越活泼与水或酸反应越
点燃
如3Fe+2O
、2Fe+3Cl2=
点燃2、Fe+2HC
、Fe+CuSO4
2碱性氧化物都是金属氧化物,可以与酸反应生成盐和水。如
Nao+2HCl=
铁的氧化物也能与酸反应。
知识铺垫
自主测试
、铁单质的性质
1物理性质
铁单质为光亮的色金属,密度较大熔点为1538℃纯铁有很
强的抗腐蚀力。有良好的性和性导电性比铜、铝差,能
被磁铁吸引。
知识铺垫
自主测试
2化学性质
反应
化学方程式或离子方程式
Fe与非金属单质反
点燃
3Fe+202
、2Fe+3Cl2=
与水蒸气反应
Fe与非氧化性酸反
Fe+H=Fe2+H2↑
Fe与盐溶液反应|Pe+Cu2
Fe+2Fe
吕热反应
知识铺垫
自主测试
二、铁的氧化物—FeO、Fe2O3、Fe3O性质的比较
Feo
Fe2O3
Fe3O
俗名
铁红
磁性氧化铁
颜色、状态
水溶性
难溶
铁元素
化合价
价
价
价
与稀盐酸或稀
硫酸反应(写离
子方程式)
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自主测试
三、铁的氢氧化物Fe(OH)2、Fe(OH)的性质比较
Fe(Oh)
Fe(OH)3
颜色、状
与盐酸反
应(写化学
方程式)
知识铺垫
自主测试
Fe(OH)2
Fe(oh)3
受热分解
写化学
方程式)
可溶性亚铁盐与碱溶液
制备
反应Fe2++2OH
可溶性铁盐与碱溶液反应
Fe3++3OH=Fe(OH)3↓
Fe(OH)2↓
在空气中FeOH)2能够迅速地被氧气氧化成Fe(OH)
转化
现象是白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,化
学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
知识铺垫
自主测试
点燃
【微思考1】已知2Fe+3Cl22FeCl3和Fe+SFeS,请判断
Cl2与硫单质氧化性的强弱?
提示Cl2能将Fe氧化为+3价,硫单质只能将Fe氧化为+2价,说明Cl2
氧化性强于单质硫。
【微思考2】指出铁与水蒸气的反应、铝热反应中的氧化剂和
还原剂。
提示:铁与水蒸气的反应中铁做还原剂水做氧化剂,说明铁具有
还原性。铝热反应中铝做还原剂,氧化铁做氧化剂,说明氧化铁具
有氧化性。
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知预****br/>1纯净铁的物理性质有()
①光亮的银白色②黑色③在潮湿空气中易腐蚀
④有延展性⑤能导电、导热⑥硬而脆⑦能被磁铁吸引,易被
磁化⑧密度比铝小
A①③④⑤⑦B.①④⑤⑦
C①③⑤⑦
D全部
答案B