公开课《物质的量浓度》ppt课件.ppt

化学计量在实验中的应用第三课时:一定物质的量浓度溶液的配制南昌五中江元目录 (1)仪器的选择—认识容量瓶(2)配制溶液的步骤(3)误差分析 1、什么叫物质的量浓度? 以单位体积溶液里所含溶质 B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质 B的物质的量浓度。思考题 2、物质的量浓度、溶质的物质的量及溶液的体积三者间的关系式是怎样的? 思考题 3、配制 250ml ∕ L NaCl 溶液, 求需 NaCl 固体多少克? g 。 V nc BB?配制一定质量分数的溶液:知识回顾步骤:计算→称量→溶解任务: 100ml NaCl 溶液问题:需要多少溶质 NaCl ? 怎样才能使溶液的体积是 100ml ? 用什么样的仪器比较好? 一定物质的量浓度溶液的配制规格: 100mL 、 250mL 、 500mL 、 1000mL 等。细颈瓶口配有磨口玻璃塞颈部有标线梨形平底的玻璃瓶瓶上标有温度和容积 ,塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底, 把瓶倒立过来,观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水,将瓶正立并将瓶塞旋转 180 。后塞紧,仍把瓶倒立过来,再检查是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用①使用前要检查是否漏水②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行③不能长期存放溶液④不能做反应容器注意事项常用仪器:烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平…….. 讨论:想想还需要哪些仪器呢? 2 配制溶液的步骤任务:配制 100mL 1 mol/L NaCl 溶液 n(NaCl )= c(NaCl ) ×V( NaCl ) =100mL × × 1mol/L= m ( NaCl ) = n(NaCl ) × M(NaCl )= mol × g/mol = ⅰ. 计算(1)使用前要调零(2)两个托盘上各放一张大小相同的称量纸易潮解的 NaOH 等能如图所示称量吗? (3)称量时遵循左物右码的原则(4)用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序注意已知质量称量和未知质量称量之间的区别(5)称量完毕应将砝码放回盒中,游码归零ⅱ.称量提问:托盘天平的灵敏度是多少,可以称到 吗? 应在烧杯中溶解,不能在容量瓶中溶解。:溶解时除了烧杯外还需要哪些仪器? 使用中应注意什么?溶解时要加多少水合适呢? 答:还需要玻璃棒。应当注意搅拌时沿着一定的方向, 玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁,不要把玻璃棒放在实验台上,以免引入其他杂质。水要适量,几次操作后总和小于 100mL 。:若浓硫酸需要稀释,应如何操作才是正确的? 溶解之后需要静置冷却至室温有的物质溶于水放热( NaOH ,浓硫酸等),则需静置冷却至室温;有的物质溶于水吸热(如 NH 4 NO 3),则需静置温度上升到室温ⅲ.溶解