第二节影响反应速率因素.doc

第二章 化学反应速率和化学平衡
第二节　　　影响化学反应速率的因素
教学目标
、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律.
2。使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子的概念等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
,认识其在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
教学重点：浓度对化学反应速率的影响.
教学难点：浓度对化学反应速率影响的原因。
探究建议:①实验探究:浓度、温度对硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应速率的影响。②实验探究:向用硫酸酸化的草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液,测定溶液褪色所需时间，讨论溶液褪色先慢后快的可能原因。
课时安排:两课时
教学过程：
第一课时
［导课］ 提出几个问题以引起学生思考：
１．　我们能够计算出一个化学反应的速率,能否改变化学反应速率呢?
　 　　２。 影响化学反应速率的主要因素是什么?我们人类能否控制这个因素?
　 　３． 我们能否通过改变外在条件来改变化学反应的速率呢？试根据日常生活经验举例说明。
［回答]学生阅读第一自然段后回答：
化学反应速率与分子间的有效碰撞有关，因此所有能够改变内能、运动速率以及碰撞几率的条件，、搅拌、增大反应物浓度，都是我们已经用过的方法。日常生活中汽车加大油门、向炉膛鼓风、温水发酵、用煤粉代替煤块等，都是改变化学反应速率的方法。
[讲述]影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质,是内在因素,但是，当一个反应确定之后，我们可以通过改变外界条件来改变这个反应的速率，使它按着我们人类需要的速率进行。
［板书］第二节 影响反应速率的因素
一、浓度对化学反应速率的影响
[提出问题］浓度是怎样影响化学反应速率的？
[收集事实]途径:１。　通过演示实验来观察化学反应的进行。２。 回顾过去已有的化学知识和所掌握的实验事实。
［实验］在温度不变的情况下,０。0１ｍol/L KMｎO４溶液与不同浓度的H2C2Ｏ4 溶液反应的对比实验。
［填写］ 实验记录卡:
加入试剂
0．2mｏl/L的H2C２O4
／L的H2Ｃ2O４
实验现象
褪色时间
结论
［提问］实验现象：加入0。2ｍoｌ／L的Ｈ2C2Ｏ4褪色更快。
［总结]浓度对反应速率的影响规律。
[板书］2ＫMnO４+5H2C2O4 +３H2SＯ4=　Ｋ2SO4+２ＭnSO4＋10CO２↑+8H2O
当其它条件不变时,增加反应物的浓度增大反应速率,减小反应物的浓度反应速率减慢。
[思考]为什么增大反应物的浓度会影响反应速率呢？
　 [回答]当增加反应物的浓度时,活化分子的数量增加，有效碰撞的频率增大,导致反应速率增大。
［讲解］固体和纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。
［提出问题]压强是怎样对化学反应速率进行影响的?
［板书］　二、压强对化学反应速率的影响
　[思考]压强对气体物质的浓度有何影响？
［讲解]1。一定量气体的体积与其所受的压强成正比。这就是说，如果气体的压强增大到原来的2倍，气体的体积就缩小到原来的一半,单位体积内的分子数就增多到原来的2倍,即体系中各气体的浓度都增加，所以化学反应速率增大。相反，减小压强，气体的体积就扩大,浓度减小，因而反应速率减小.
2．如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，由于改变压强对它们的体积改变很小,因而它们的浓度改变也很小，可以认为压强与它们的反应速率无关。
［投影］
［强调]，应最终落实到浓度上，将压强问题转化为浓度问题。
［板书］ 其它条件不变的情况下，对于气体来说，增大压强反应速率增大，减小压强反应速率减小。
[提出问题］温度是怎样对化学反应速率进行影响的？
[板书]三、温度对化学反应速率的影响
[实验]10ml同浓度的Na2S2O３溶液分别在不同温度下与0。1mol／L的硫酸10ml反应的对比实验
［填写] 实验记录卡：
编
号


H２SO4
反应温度
　 (℃）
反应中出现浑浊的时间
　 　　 (秒）
　　1
　10ml
　　10ml
　 冷水
２
　 10mｌ
　10ml
　　热水
[实验结论]温度高的一组先出现浑浊。
［板书]　在其它条件不变的情况下,升高温度化学反应速率加快,降低温度，化学反应速率减慢。
[思考]为什么升高温度会使反应速率加快?
［讲解]当反应