水质ph及电导率的测定ppt演示文稿.ppt

实验二（1）：水样pH值的测定
一、实验目的
1、掌握玻璃电极测量水质pH值的基本原理和测量技术。
2、学会测定玻璃电极响应斜率，进一步加深对玻璃电极响应特性的了解。
二、实验原理
pH值是溶液氢离子活度的负对数，即pH = - logαH+
当溶液浓度很稀时，氢离子活度近似于氢离子浓度[H+]
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pH值是最常用的水质指标之一，天然水的pH值多在6-9范围内；～；-，否则将对金属设备和管道有腐蚀作用。
pH值和酸度、碱度既有区别又有联系。pH值表示水的酸碱性的强弱，而酸度或碱度是水中所含酸或碱物质的含量。水质中的pH值的变化预示了水污染的程度。其pH值的测定方法有比色法和玻璃电极法。
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三实验方法
1、比色法
（1）测定原理
比色法是利用pH试纸简单的粗略测定方法。常用的pH试纸有两种，一种是广泛pH试纸，可以测定的pH范围为1～14；另一种是精密pH试纸，可以比较精确的测定一定范围的pH值。
（2）测定步骤
①取一条试纸剪成4～5块，放在干净干燥的玻璃板上， 
②用干净的玻璃棒分别沾少许待测水样于pH试纸上，
③片刻后，观察试纸颜色，并与标准色卡对照，确定水样的pH值。
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2、玻璃电极法
（1）测定原理
玻璃电极法是利用饱和甘***电极为参比电极，以玻璃电极为指示电极，与被测水样组成工作电池，再用pH计测量工作电动势，由pH计直接读取pH值。其特点：玻璃电极法测pH准确、快速，受水体色度、浊度、胶体物质、氧化剂、还原剂及盐度等因素的干扰少。
（2）仪器
a、酸度计或离子计。b、玻璃电极（2支，其电极响应斜率须有一定差别），饱和甘***电极。
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（3）试剂
标准缓冲溶液的配制
① pH标准缓冲溶液甲（，25℃）：称取先在110-130℃干燥2-3h的邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4），溶于水并在容量瓶中稀释至1L。
② pH标准缓冲溶液乙（，25℃）：分别称取先在110-130℃干燥2-3h的磷酸二氢钾（KH2PO4）（Na2HPO4），溶于水并在容量瓶中稀释至1L。
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③ pH标准缓冲溶液丙(pH=,25℃）:称取饱和溴化钠（或***化钠加蔗糖溶浓、室温）共同放置在干燥器中平衡两昼夜的硼砂（），溶于水并在容量瓶中稀释1L。
(4) 监测步骤
①采样   
在小河适当的部位选择取样的位置，用500ml塑料瓶盛取适量的河水，洗瓶内三次，然后盛满河水，拧紧瓶盖，带回实验室作为实验样品。 采集的水样应该在当场用浓硫酸调pH=，以防止微生物的生长。
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②用洗上述塑料瓶的方法洗100ml 烧杯，然后取近80ml的河水。
③取下pH计上的保护套，将电极浸入烧杯内，约4cm深。
④轻轻搅动，直到显示读数稳定。
⑤在记录纸上记下该pH值。
按2）~4）的步骤测定三次pH值，计算平均pH值
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次 数
p H
1
2
3
平均值
实地采集水样pH值测定记录表
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四、 注意事项
（1）测量结果的准确度，首先决定于标准缓冲溶液pH标准值的准确度。因此，应按GB11076-89《pH测量用缓冲溶液制备方法》制备、保存缓冲溶液。
（2）应按规范选择、处理和安装玻璃电极和甘贡电极。
（3）测定水样的pH值最好在现场进行，否则，应在采样后把样品保持在0-4℃，并在采样后6h之内进行测定。
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实验二（2）：电导法测定水质纯度
一、实验目的
1．掌握电导分析法的基本原理；
2．学会用电导法测定水纯度的实验方法；
3．掌握电导池常数的测量技术。
二、实验原理
。电导率愈小，即水中离子总量愈小，水质纯度就高；反之，电导率愈大，离子总量愈大，水质纯度就低。普通蒸馏水的电导率约为3～5×10-6S∙cm-1，而去离子水可达1×10-7S∙cm-1。水溶液中的离子，在电场作用下具有导电能力。导电能力称为电导（G），其单位是西门子（S）。电导G与电阻R的关系为：
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