2015年中国科学院大学 619物理化学甲 考试大纲 考研大纲.pdf

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中国科学院大学硕士研究生入学考试
《物理化学(甲)》大纲

本《物理化学》(甲)考试大纲适用于报考中国科学院大学化学类专业的硕士研究生
入学考试。《物理化学》是大学本科化学专业的一门重要基础理论课。它是从物质的物
理现象和化学现象的联系入手探求化学变化基本规律的一门科学。物理化学课程的主要
内容包括化学热力学(统计热力学)、化学动力学、电化学、界面化学与胶体化学等。
要求考生熟练掌握物理化学的基本概念、基本原理及计算方法,并具有综合运用所学知
识分析和解决实际问题的能力。

一、考试内容
(一)气体
1、气体分子动理论
2、摩尔气体常数
3、理想气体状态图
4、分子运动的速率分布
5、分子平动能的分布
6、气体分子在重力场中的分布
7、分子的碰撞频率与平均自由程
8、实际气体
9、气液间的转变—实际气体的等温线和液化过程
10、压缩因子图—实际气体的有关计算

(二)热力学第一定律
1、热力学概论
2、热平衡和热力学第零定律-温度的概念
3、热力学的一些基本概念
4、热力学第一定律
5、准静态过程与可逆过程
6、焓
7、热容
8、热力学第一定律对理想气体的应用
9、Carnot 循环
10、Joule-Thomson 效应-实际气体的U 和H
11、热化学
12、赫斯定律
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13、几种热效应
14、反应焓变和温度的关系— Kirchhoff 定律
15、绝热反应—非等温反应

(三)热力学第二定律
1、自发过程的共同特征—不可逆性
2、热力学第二定律
3、Carnot 定理
4、熵的概念
5、Clausius 不等式与熵增加原理
6、热力学基本方程与 T-S 图
7、熵变的计算
8、熵和能量退降
9、热力学第二定律的本质和熵统计意义
10、Helmholtz 自由能和 Gibbs 自由能
11、变化的方向和平衡条件
12、G 的计算示例
13、几个热力学函数间的关系
14、热力学第三定律与规定熵

(四)多组分体系热力学及其在溶液中的应用
1、多组分系统的组成表示法
2、偏摩尔量
3、化学势
4、气体混合物中各组分的化学势
5、稀溶液中的两个经验定律
6、理想液态混合物
7、理想稀溶液中任一组分的化学势
8、稀溶液的依数性
9、活度与活度因子
10、分配定律—溶质在两互不相溶液相中的分配

(五)相平衡
1、多相体系平衡的一般条件
2、相律
3、单组分体系的相平衡
4、二组分体系的相图及其应用
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5、三组分体系的相图及其应用

(六)化学平衡
1、化学反应的平衡条件和化学反应的亲和势
2、化学反应的平衡常数与等温方程式
3、平衡常数的表示式
4、复相化学平衡
5、标准摩尔生成吉布斯自由能
6、温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响
7、同时化学平衡
8、反应的耦合