离子反应教学设计2.docx

霍邱县第二中学教师备课用纸
科目
化学 ］年级|高一 |班级 | 6, 9, 10 |时间| 2005年9月20日
课题 第一节离子反应（2）
（
知 蜘识 教
、
2 台匕 学目匕 目力
、
标品 德
）
.使学生理解离子反应的实质，掌握离子方程式的书写。
.激发学生积极思考，培养其思维能力。
.通过实验，提高学生观察分析问题的能力。
教♦ 材点
、
分难 析点 ）
重点：离了方程式的书写
难点：离了方程式的书写
板书 设计 力、后、 框图
二、离了反应
.离子反应：后离子参加的反应。
.离子方程式
.离了方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤
.离子方程式的意义
.离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物或易挥发性物。
教学操作过程设计（重点写怎么教及学法指导，含课练、作业）
备注
［复****提问、投影］
在卜列物质中： ①CH3COOH②HC 1 ③NaOH④Cu（OH） 2⑤AgCl
@ Na 2CO3 ⑦ C2H5OH ⑧ H2O ⑨ SO2⑩ Fc
.属于强电解质的是
.属于弱电解质的是
.属于非电解质的是
.溶液中主要以离子形式存在的是
［小结1电解质和非电解质是据化合物在溶于水或受热熔化时能否电离来划分
的，能否导电只是能否电离的表现形式。强电解质和弱电解质是根据电解质在水 溶液中电离程度来划分的，与物质的溶解性无必然联系。
［引入］因电解质溶于水可电离成为离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质 上是离子间的反应。
［板书1三、离子反应
.离子反应：有离子参加的反应。
［演示实验1—2并投影［填写实验报告:
第
号
1
7 A
3
操
作
n
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L 1
或-舒法
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上「皿不稽
L
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,
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现
象
无明显现象•溶液仍 为蓝色
有白色沉淀生成，滤 液为蓝色
行不溶于稀Hg的 白色沉淀生成
结论与解韩
没布发生反应，溶液 中仍为N/, CIJ C端
BuJ 1 + SOJ-
1 脚saLdS* 没
1畲加反应
触* AjP L
NO； 没参加反
应
［设问］，试分析原因。
.在实验“曲滤液中存在大量的 C「和Cu2+,能否用实验证明叫简单设计。
［分析］上述实验 “苜“ 3勺反应本质：
②BaCl2溶液与CuSO4溶液混合
反应本质：Ba 2 + SO2 4=====B a SO4 J
③Cu C 1 2溶液与A g NO3溶液混合
反应本质：Ag+ + C「=====AgCl J
［小结］上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。
［板书］
： 写、拆、删、查”四个步骤。
［讲解］ ① 写”，例：BaCl2+CuSO4=====BaSO 4 CuCl2
拆"，Ba2++2Cl +Cu2++SO42 =====BaSO4(+ Cu2+ + 2Cl
注意：易溶于水且易电离的物质写成离子形式， 其他物质写化学式。 如单质、
沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。
删"，删去两边没反应的离子，即为： Ba2++SO42—=====BaSO