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【会考化学知识点总结】 生物会考知识点总结
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会考化学知识点总结(一)
1. 与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物&;才能定义为酸性氧化物
2. 既能与酸反应又能与碱反应的物质是***氧化物或***氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物
3. 甲酸根离子应为HCOO- 而不是COOH-
4. 离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质
5. 同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比
6. 纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为10-100nm
7. 油脂、淀粉、蛋白质、***、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应
8. 过氧化钠中存在Na+与O-为2:1;石英中只存在Si、O原子，不存在分子。
9. 溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，数目不一定越多。
10. 单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质
11. ***化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的***离子有6个
12. 失电子多的金属元素，不一定比失电子少的金属元素活泼性强，如Na和Al。
13. 在室温(20C)时溶解度在10克以上易溶;大于1克的可溶;小于1克的微溶;。
14. 胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
15. 氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S
16. 能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
17. 。
18. 取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等
19. 胶体的聚沉方法：(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。
20. 常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
21. 氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的浓硫酸的密度为：，
会考化学知识点总结(二)
1、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。
2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性，
3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：
第一种可能为与Cl- 生成难溶物。包括：①AgNO3
第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括：
① 可溶性硅酸盐(SiO32-)，离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
② 苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。
③ S2O32- 离子方程式：S2O32- +2H+=S↓+SO2↑+H2O
④ 一些胶体如Fe(OH)3