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常见非金属元素及其化合物PPT教案.pptx


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文档列表 文档介绍
会计学
1
常见非金属元素及其化合物
放射性
+e-
Br-
I-
Cl-
F-
+e-
+e-
+e-
I
F
Cl
Br
卤素的原子结构
非金属性逐渐减弱
相同点:
最外层7个电子
易得一个电子,
不同点:
核电荷数递增
电子层数递增
原子半径依次增大
得电子能力逐渐减弱,
原子结构
性质
决定
具有氧化性
一、卤素单质
(一)单质的制备
(1)工业制法
电解KHF2制取F2;电解饱和食盐水制取Cl2
地康法:4HCl+O2=2H2O+2Cl2↑
Cl2氧化法制取Br2
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2↑
5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O
Cl2氧化法制取I2(或者还原KIO3)
(2)实验室制法
①反应原理: MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O
②药品以及替代品:浓盐酸
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
MnO2+3H2SO4+2NaCl=2NaHSO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O
Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+Cl2↑+2H2O
K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
(二)卤族单质性质
【讨论】卤族元素单质的水溶液和苯溶液的颜色?溴应该如何保存?
溶剂 溶质


水溶液
橙黄色
棕黄色
有机溶液
橙红色
紫红色
名称
反 应 条 件
方 程 式
生成氢化物的稳定性
F2
冷暗处爆炸
H2+F2 = 2HF
HF很稳定
Cl2
光照或点燃
H2+Cl2 = 2HCl
HCl稳定
Br2
500℃
H2+Br2 = 2HBr
HBr较不稳定
I2
高温持续加热
H2+I2 2HI
HI很不稳定
1、卤素单质与氢气的反应:
卤素单质的化学性质
500℃
光照

或点燃
H2+X2 = 2HX
(1)反应剧烈程度逐渐减弱
(2)稳定性逐渐减弱 HF>HCl>HBr>HI
(3)水溶液酸性逐渐增强 HF < HCl < HBr < HI
(中强酸)
(强酸)
2、卤素单质间的置换反应
Cl2 + 2NaBr = 2NaCl +Br2
Cl2 + 2 KI = 2KCl + I2
Br2 + 2KI = 2KBr +I2
结论: 氧化性:F2 > Cl2>Br2>I2

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  • 时间2021-06-04