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化工流程题答题套路归纳
化工流程题答题套路归纳
(1)增大原料浸出率(离子在溶液中的含量多少)的措施:搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大气体的流速(浓度、压强),增大气液或固液接触面积。
(2)加热的目的:加快反应速率或促进平衡向某个方向(一般是有利于生成物生成的方向)移动。
(3)温度不高于××℃的原因:适当加快反应速率,但温度过高会造成(如浓***)挥发、(如H2O2、NH4HCO3)分解、(如Na2SO3)氧化或促进(如AlCl3)水解等,影响产品的生成。
(4)从滤液中提取一般晶体(溶解度随温度升高而增大的晶体,如 KNO3)的方法:蒸发浓缩(至有晶膜出现)、冷却结晶、过滤、洗涤(冰水洗、热水洗、乙醇洗)、干燥。
(5)从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体(如NaCl中混有少量KNO3)的方法:蒸发浓缩、趁热过滤(如果温度下降,杂质也会以晶体的形式析出来)、洗涤、干燥。
(6)溶液配制、灼烧、蒸发、过滤用到的仪器。
配制溶液:容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒(天平)
灼烧:坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯(坩埚钳、干燥器)
蒸发:蒸发皿、玻璃棒、三脚架、酒精灯
过滤:漏斗、玻璃棒、烧杯(铁架台、铁圈)
(7)控制某反应的pH值使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀:调节pH所用试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱,以避免引入新的杂质;pH分离时的范围确定、范围过小的后果(导致某离子沉淀不完全)或过大的后果(导致主要离子开始沉淀)。
例如:已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示
物质
开始沉淀
沉淀完全
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mn(OH)2
(8)减压蒸馏(减压蒸发)的原因:减小压强,使液体沸点降低,防止(如H2O2、浓***、NH4HCO3)受热分解、挥发。
(9)检验溶液中离子是否沉淀完全的方法:将溶液静置
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