高中化学常考的100个知识点总结 高中化学必修一.docx

高中化学常考的100个知识点总结
高中化学必修一
　　
　　①过滤：固体(不溶)和液体的分离。
　　②蒸发：固体(可溶)和液体分离。
　　③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。
　　④分液：互不相溶的液体混合物。
　　⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
　　
　　(1)粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质
　　(2)步骤：
　　①将粗盐溶解后过滤;
　　②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42-)、Na2CO3(除Ca2+、过量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后过滤;
　　③得到滤液加盐酸(除过量的CO32-、OH-)调pH=7得到NaCl溶液;
　　④蒸发、结晶得到精盐。
　　加试剂顺序关键：
　　Na2CO3在BaCl2之后;
　　盐酸放最后。
　　(3) 蒸馏装置注意事项：
　　①加热烧瓶要垫上石棉网;
　　②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处;
　　③加碎瓷片的目的是防止暴沸;
　　④冷凝水由下口进，上口出。
　　(4) 从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：
　　①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多;
　　②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶;
　　③萃取剂不能与被萃取的物质反应。
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　　①SO42-：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-。Ba2++SO42-=BaSO4↓
　　②Cl-(用AgNO3溶液、稀***检验)加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀***沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl-;或先加稀***酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl-。Ag++Cl-=AgCl↓。
　　③CO32-：(用BaCl2溶液、稀盐酸检验)先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32-。
　　
　　
　　(1)分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。
　　(2)当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。
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　　(1)常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。
　　(2)胶体的特性：能产生丁达尔效应。区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。
　　胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。
　　(3)Fe(OH)3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe(OH)3胶体。
　　
　　电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
　　非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。(如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。)
　　
　　(1)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。