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文档分类:中学教育

高中化学常考的100个知识点总结 高中化学必修一.docx


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高中化学常考的100个知识点总结 高中化学必修一.docx
文档介绍:
高中化学常考的100个知识点总结
高中化学必修一
  1.混合物的分离
  ①过滤:固体(不溶)和液体的分离。
  ②蒸发:固体(可溶)和液体分离。
  ③蒸馏:沸点不同的液体混合物的分离。
  ④分液:互不相溶的液体混合物。
  ⑤萃取:利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
  2.粗盐的提纯
  (1)粗盐的成分:主要是NaCl,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质
  (2)步骤:
  ①将粗盐溶解后过滤;
  ②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42-)、Na2CO3(除Ca2+、过量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后过滤;
  ③得到滤液加盐酸(除过量的CO32-、OH-)调pH=7得到NaCl溶液;
  ④蒸发、结晶得到精盐。
  加试剂顺序关键:
  Na2CO3在BaCl2之后;
  盐酸放最后。
  (3) 蒸馏装置注意事项:
  ①加热烧瓶要垫上石棉网;
  ②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处;
  ③加碎瓷片的目的是防止暴沸;
  ④冷凝水由下口进,上口出。
  (4) 从碘水中提取碘的实验时,选用萃取剂应符合原则:
  ①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多;
  ②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶;
  ③萃取剂不能与被萃取的物质反应。
  3.离子的检验:
  ①SO42-:先加稀盐酸,再加BaCl2溶液有白色沉淀,原溶液中一定含有SO42-。Ba2++SO42-=BaSO4↓
  ②Cl-(用AgNO3溶液、稀***检验)加AgNO3溶液有白色沉淀生成,再加稀***沉淀不溶解,原溶液中一定含有Cl-;或先加稀***酸化,再加AgNO3溶液,如有白色沉淀生成,则原溶液中一定含有Cl-。Ag++Cl-=AgCl↓。
  ③CO32-:(用BaCl2溶液、稀盐酸检验)先加BaCl2溶液生成白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀溶解,并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原溶液中一定含有CO32-。
  4.5个新的化学符号及关系
  5.分散系
  (1)分散系组成:分散剂和分散质,按照分散质和分散剂所处的状态,分散系可以有9种组合方式。
  (2)当分散剂为液体时,根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。
  6.胶体:
  (1)常见胶体:Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。
  (2)胶体的特性:能产生丁达尔效应。区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。
  胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。
  (3)Fe(OH)3胶体的制备方法:将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,继续加热至体系呈红褐色,停止加热,得Fe(OH)3胶体。
  7.电解质和非电解质
  电解质:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
  非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。(如:酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。)
  8.电解质和非电解质相关性质
  (1)电解质和非电解质都是化合物,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
 
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  • 上传人琥珀
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  • 时间2021-06-20