新教材2020 2021学年高一化学下学期暑假训练1硫及其化合物.docx

1 硫及其化合物
例1．下列叙述正确的是（）
①SO2排放到空气中会形成pH≈；②SO2使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色是因为SO2有漂白性；③SO2有漂白性，湿润的***气也有漂白性，若将SO2和Cl2以等物质的量混合后通入品红溶液中，一定褪色更快；④葡萄酒中通常添加适量的SO2，既可以杀菌，又可防止葡萄酒中的一些成分被氧化；⑤少量SO2通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成，加入稀***最终沉淀将全部溶解；⑥燃煤中加入适量石灰石，可减少废气中二氧化硫含量
A．①②B．③⑤C．④⑥D．①③⑥
1．下列对二氧化硫气体的物理性质或化学性质描述正确的有（）
A．无色、有刺激性气味B．容易液化、难溶于水
C．有漂白性，能使紫色石蕊溶液褪色D．和水反应生成硫酸
2．将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，没有沉淀生成；通入足量的另一种气体，仍无沉淀生成，则通入的气体可能是（）
A．NH3B．O2C．H2SD．CO2
3．下列关于浓硫酸的性质的说法中，错误的（）
A．浓硫酸的脱水性是化学性质
B．与***化钠固体共热制***化氢气体时，表现强酸性
C．CuSO4∙5H2O晶体投入到浓硫酸中，固体颜色由蓝变白
D．使铁、铝钝化表现了强氧化性
4．下列现象或事实可用同一原理解释的是（）
A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
B．漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同
C．漂白粉和水玻璃(硅酸钠的水溶液)长期暴露与空气中CO2反应的原理
D．SO2能使高锰酸钾和品红褪色，原理其原理相同
5．自然界中的分解者可将含硫有机物分解为H2S，硫磺细菌和硫化细菌可将H2S进一步变为硫单质或硫酸盐，下列关于硫化氢说法正确的是（）
A．H2S是一种无色臭鸡蛋气味的有毒气体
B．H2S分子中所有原子的最外层都达到8电子结构
C．将H2S通入FeSO4溶液，产生沉淀
D．H2S分子很稳定，受热难分解
6．下列关于硫单质参与反应的化学方程式正确的是（）
A．与少量铜反应S+CuCuS
B．与少量铁反应2S+FeFeS2
C．与足量纯氧气反应S+O2SO2
D．与氢氧化钠溶液反应3S+4NaOH2Na2S+SO2↑+2H2O
7．下列有关铜与浓硫酸反应的说法不正确的是（）
A．喷有碱液的棉花是为了防止SO2污染环境
B．将水注入反应冷却后的试管a中，溶液变蓝
C．b中装有品红溶液，过一段时间品红溶液褪色
D．反应的化学方程式是Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
8．海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。~。应用海水脱硫的一种工艺流程如下图所示。
(1)SO2可导致的主要环境问题有___________(填字母序号，下同)。
a．酸雨 b．臭氧层受损
(2)在吸收塔中SO2被海水吸收生成H2SO3，此反应属于___________。
a．氧化还原反应 b．化合反应
(3)氧化主要是用氧气将吸收塔排出海水中的HSO、SO、H2SO3氧化为SO，写出其中H2SO3被氧化为SO的离子方程式___________。
9．Ⅰ．为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等从世界X围征集优秀青年化学家为化学元素代言，我国有8位化学家成为硫(S)等元素的代言人。回答下列问题：
(1)下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是(填字母序号)
a．非金属性：O＞S b．离子半径：S2−＞Cl−
c．酸性：H2SO4＞H2SO3 d．酸性：H2SO4＞H3PO4
(2)Se与S位于同一主族，二者氢化物中稳定性较强的是(用化学式表示)
(3)某同学用如下装置探究不同价态硫元素之间的转化。培养皿中A、B、C三个塑料瓶盖内盛有不同物质。向Na2SO3固体上滴加70%硫酸，迅速用玻璃片将培养皿盖严，实验记录如下。
实验装置
瓶盖
物质
实验现象
A
蘸有品红溶液的棉花
品红溶液褪色
B
HCl、BaCl2的混合溶液
无明显变化
C
HCl、BaCl2、FeCl3的混合溶液
产生白色沉淀
能够说明硫元素由+4价转化为+6价的证据(现象)是__________________。
Ⅱ．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力，2016年IUPAC确认了4种新元素，其中一种为115号元素镆(Mc)，它与氮(N)、磷(P)为同族元素。回答下列问题：
(1)Mc元素在周期表中的位置为____________；Mc元素的一种核素X可由反应Am+
Ca→X+3n得到，X原子核内的中子数为____。