化学选修3第一章第一节第1课时.docx

第一章原子结构与性质
第一节原子结构
第1课时 原子的诞生、能层、能级和构造
课前自主学****br/>原理
课程目标
核心素养建构
.了解原子结构的构造原理。
.知道原子核外电子的能级分布，能用 电子排布式表示常见元素（1〜36号）原 子核外电子的排布。
运动特征育匕级
核外电子
排布规则
排布规律拈旺西干田 构危原理
由基因本
［知识梳理］
、原子的诞生、能层与能级

咏广核的 A 融合反应
H他元索
宇宙 、
大爆炸诞生
f大吊的邕
—少用的轼 二极少俄的锂
.宇宙中元素的组成及含量
f氨：约占宇宙原子总数的―
宇宙f氨；约为氨原子数的
f其他：90多种天然元素的原子总数不足1 %
.能层
根据多电子原子核外电子的能量差异、将核外电子分成不同的能层，能层用
K.、L M、N_、Q、P、Q……表示。
.能级
（1）根据多电子原子中同一能层电子能及迎不同，将它们分成不同能级。
（2）能级用相应能层的序数和字母 s、p、d、f组合在一起来表示，在每一个能层 中，能级符号的顺序是ns、np> nd、nf （n表示能层）。
（3）能层序数箜士该能层所包含的能级数，如第三能层有能级 3个（3s、3p、3d）
（4）s、p、d、f……能级可容纳的最多电子数为 1、3、5、7……的2倍。
.能层、能级的符号和所能容纳的最多电子数
能层
（n）
一
二
三
四
五
六
七
符号
K
L
M
N
O
P
Q
能级
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
5s
最多
电子
数
2
2
6
2
6
10
2
6
10
14
2
2
8
18
32
2n2
【自主思考】
.原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数与能层的序数 （n）间存在什么
关系？
答案 每个能层最多容纳2n2个电子。
.不同的能层所含有的能级数与能层的序数（n）间存在什么关系？
答案 各能层的能级数=能层序数，如第1能层只有1个能级（1s）,第2能层有
2个能级（2s、2p）、第3能层有3个能级（3s、3p、3d）。
.英文字母相同的不同能级（如2p、3p）中所能容纳的最多电子数是否相同？
答案 相同，如2p、3P能级最多容纳的电子数都是6个。
二、构造原理与电子排布式
.构造原理
随着原子核电荷数的递增，绝大多数元素的原子核外电子的排布将遵循下图的 排布顺序。人们把它称为构造原理
即电子填充能级的顺序：1s、2s、2p、3s、3p> 4s、3d> 4p、5s、4d、5p、6§、
4f、5d、6p、7s……
.电子排布式
将能级上排布的电子数标在该能级符号右上鱼工按照能层从左到右的顺序排
列的式子，称电子排布式，如 Mg原子的电子排布式中数字和符号的意义为
能级上的电厂性
铝原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1、也可以写成[Ne]3s23p1
【自主思考】
.通过分析构造原理，回答下列问题:
(1)不同能层、不同能级(s、p、d、f)的排布遵循什么规律？
⑵原子最外层、次外层及倒数第三层最多容纳的电子数为什么分别是 8、18、
32个?
答案 (1)ns< (n—2)f<(n— 1)d<np< (n+ 1)s。
(2)最外层由ns、np组成，电子数不大于2+6=8;次外层由(n—1)s、(n—1)p、 (n—1)d组成，电子数不大于2+6+10= 18;倒数第三层由(n —2)s、(n—2)p、(n —2)d、(n —2)f 组成，电子数不大于 2 + 6+10+14= 32。
.从元素周期表中查出Cr、Cu的价电子排布式，思考：
(1)电子排布式的书写顺序与核外电子填充顺序一定相同吗？ (2)所有元素的原子核外电子排布都符合构造原理吗？
答案 (1)不一定相同，电子排布式的书写按电子层由里到外和 s、 p 、 d 顺序，
而核外电子填充顺序是按构造原理。过渡元素电子排布式书写与电子填充顺序
不一致。
(2)1〜36号元素中，只有Cr、Cu两种元素基态原子的电子填充顺序与构造原理
不符合。
.钠的电子排布写成[Ne]3s1,方括号里的符号是什么意义？模仿写出 8号、14
号、 26 号元素简化的电子排布式。
答案 方括号里符号的意义是稀有气体元素原子的结构，表示该元素前一周期
的稀有气体元素原子 的 电子排布结构 ； O： [He]2s22p4； Si ： [Ne]3s22p2； Fe[Ar]3d64s2。
[效 果