化学选修《化学反应原理》知识点总结.docx

《化学反应原理》知识点总结
第一章：化学反应与能量变化
1、反应热与烙变：△ H=H产物）-H（反应物）
2、
3、反应热与键能的关系
△ H表应物的键能总和-生成物的键能总和
4、常见的吸热、放热反应
⑴常见的放热反应:
①活泼金属与水或酸的反应 ②酸碱中和反应
③燃烧反应 ④多数的化合反应⑤铝热反应
⑵常见的吸热反应
①多数的分解反应
② 2NH4Cl(s)+Ba(OH) 2 - 8H2O(s尸BaCl 2+2NH+I0H2O
局温
④C0+ C 2 C0
高温
③ C(s)+ H 20(g) CO+H2
5、反应条件与吸热、放热的关系:
总能量（或崎）的相对大小。
反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而取决与反应物和产物具有的
6、书写热化学方程式除了遵循书写化学方程式的要求外，还应注意以下几点：
①放热反应为“-"，吸热反应为"+"，AH的单位为kJ/mol
②反应热AH与测定条件（温度、压强等）有关，因此应注意AH的测定条件；绝大多数化学反应的AH 是在298K、101Pa 下测定的，可不注明温度和压强。
③热化学方程式中各物质化学式前面的系数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数，因此化学计量
数可以是分数或小数。 必须注明物质的聚集状态， 热化学方程式是表示反应已完成的数量， 所以方程式中化学式前面
的计量数必须与AH 相对应；当反应逆向进行时，反应热数值相等，符号相反。
性电极：电极本身失电子
7、利用盖斯定律进行简单的计算 8、电极反应的书写:
⑴电解：阳极：（与电源的正极相连）发生氧化反应 惰性电极：溶液中阴离子失电子
（放电顺序：I->Br->Cl->OH）
阴极：（与电源的负极相连）发生还原反应，溶液中的阳离子得电子
（放电顺序：Ag+>Cu2+>H+）
注意问题：①书写电极反应式时，要用实际放电的离子 来表示
♦ ♦♦♦♦♦♦
②电解反应的总方程式要注明“通电”
③若电极反应中的离子来自与水或其他弱电解质的电离，则总反应离子方程式中要用化学式表示
⑵原电池：负极：负极本身失电子，M-M n+ + n e —
「 ① 更液中阳离子得电子 Nm++mc-fN 正极:2H++2e--H 2 T
②负极与电解,溶液不能直接反应： Q +4e-+2H2A 4OH （即发生吸氧腐蚀）
书写电极反扁要注意电极产物与后m溶液中的离子是否反应，若反应，则在电极反应中应写最终产物。
9、电解原理的应用：
⑴***碱工业：阳极（石墨）:2Cl --Cl2+2e-（ CI2的检验：将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近出气口， 试纸变蓝，证明生成了 C12）。
阴极：2H++2e--H 2 T （阴极产物为 H、NaOH现象（滴入酚酗：）：有气泡逸出，溶液变红）。
⑵铜的电解精炼：电极材料：粗铜做阳极，纯铜做阴极。电解质溶液：硫酸酸化的硫酸铜溶液
⑶电镀：电极材料：镀层金属做阳极（也可用惰性电极做阳极） ，镀件做阴极。电解质溶液是用含有镀层金属阳离子的盐
溶液。
10、化学电源
⑴燃料电池：先写出电池总反应（类似于可燃物的燃烧） ；
再写正极反应（氧化齐J得电子，一般是 Q+4e-+2H284OH （中性、碱