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必修二化学第二章知识点手抄报
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　　手抄报
一:化学必修二第二章知识点总结　　
　　一、化学能与热能 1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。　　
　　原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量＞E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量＜E生成物总能量，为吸热反应。　　
　　2、常见的放热反应和吸热反应　　
　　常见的放热反应：　　
　　① 有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应（中和热）。③金属与酸、水反应制氢气。 ④大多数化合反应（特殊：C＋CO2=2CO是吸热反应）。　　
　　常见的吸热反应：　　
　　①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g)。 ②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2?8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O　　
　　③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。（但过氧化氢的分解是放热反应）　　
　　[练****1、下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ）　　
　　(OH)2 •8H2O与NH4Cl反应　　　　
　　　　与O2的燃烧反应　　
　　2、已知反应X＋Y＝M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（　　）　　
　　A. X的能量一定高于M　　B. Y的能量一定高于N　　
　　C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量　　
　　D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生　　
　　二、化学能与电能　　
　　① 单位：mol/(L•s)或mol/(L•min)　　
　　② 助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）　　
　　③ 物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物　　
　　质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA＋yB=zC，x＋y≠z ）
二:化学必修二 第二章知识点总结　　
　　第二章 化学反应与能量　　
　　第一节 化学能与热能　　
　　1　　
　　原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。　　
　　一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 E反应物总能量＞E生成物总能量　　
　　E反应物总能量＜E生成物总能量　　
　　2、常见的放热反应和吸热反应 ①所有的燃烧与缓慢氧化。　　
　　常见的放热反应：②酸碱中和反应。 ③金属与酸反应制取氢气。　　
　　④大多数化合反应（特殊：C＋CO2 △　　2CO是吸热反应）。　　
　　① 多数分解反应，如KClO3、、CaCO3的分解等。　　
　　常见的吸热②C＋CO2 △　　2CO　　
　　Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O　　
　　[思考]放热反应都不需要加热，吸热反应都要加热，这种说法对吗？ 点拔：不对。如C＋O2＝CO2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。　　
　　第二节 化学能与电能　　
　　1、 能源的分类：　　
　　一次能源：直接从自然界取得的能源称为一次能源，如流水、风　　
　　力、煤、石油、天然气等、　　
　　二次能源：一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源，　　
　　如电力、蒸汽等。　　
　　2、原电池　　
　　（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。　　
　　（2）原电池的工作原理：发生氧化还原反应（有电子的转移）。　　
　　（3）构成原电池的条件：　　
　　①活泼性不同的两种金属做电极（或其中一种是非金属）； ②电极材料均插入电解质溶液中；　　
　　③两级构成闭合回路。　　
　　（4）电极名称及发生的反应： 负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，　　
　　电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子　　
　　Zn-2e-=Zn2+　　负极现象：负极溶解，负极质量减少。 正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，　　
　　+-电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质　　2H+2e=H2↑　　正极的现象：一般有气体放出或正极质量增