普通化学习题与解答.doc

普通化学习题与解答.doc第四章电化学与金属腐蚀
是非题（对的在括号内填"+”号，错的填"-”号）
（1）取两根金属铜棒， mo/.如-3 C"SQ溶液的烧杯中，另一根插入盛 有lwZ•加-3 C"SQ溶液的烧杯中，并用盐桥将两支烧杯中的溶液连接起来，可以组成一个 浓差原电池。 （+ ）
（2） 金属铁可以置换寸,因此三***化铁不能与金属铜发生反应。 （一）
（3） 电动势E （或电极电势仞）的数值与电池反应（或半反应式）的写法无关，而平 衡常数的数值随反应式的写法（即化学计量数不同）而变。（+ ）
（4） 钢铁在大气中的中性或酸性水膜中主要发生吸氧腐蚀，只有在酸性较强的水膜中
才主要发生析氢腐蚀。 （+ ）
（5） 有下列原电池：
若往CdSO4溶液中加入少量Na2S溶液，或往CuSO4溶液中加入少量CuSO4 • 5H2O晶体，都 会使原电池的电动势变小。 （-）
2、 选择题（将所有正确答案的标号填入空格内）
（1）在标准条件下，下列反应均向正方向进行：
它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是 （b）
（a） S〃2+和此3+ （b） 和S/+
有一个原电池由两个氢电极组成，其中一个是标准氢电极，为了得到最大的电动
势，另一个电极浸入的酸性溶液［设p(%) = 100*。］应为 (b)
-dm 3HCl
- dm 3HAc + - dm 3NaAc
-dm 3HAc
QAmobdm-3H3PO4
在下列电池反应中
当该原电池的电动势为零时，c/+的浓度为 (b)
(a) x 10 27 mol - dm3 (b) x 10 21 mol - dm3
(c) 10 14mol - druT3 (d) 10 11 mol - dm 3
电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的()；阳极氧化是将需要处理的部件作为
电解池的( ) (a, b)
(a)阴极 (b)阳极 (c)任意一个极
3、填空题
有一种含。厂、协-和厂的溶液，要使厂被氧化，而CT、3厂不被氧化，则在以下常用 的氧化剂中应选(d )为最适宜。
(a) KMnO,酸性溶液，(b) K2Cr2O7酸性溶液，(c)***水，(d) Fe2(SO4)3溶液
有下列原电池: (-)Pf | Fe2+ (Imol - dm3), Fei+ (/ - dm3) ||Fe2+ (Imol • drrf3), Fei+ (Itnol - dm~3
)| Pz(+)该原电 池得负极反应为(此2+ =时++『)，正极反应为(Fe3++e- = Fe2+)。
电解含有下列金属离子的盐类水溶液:
Li\ Na\ K\ Zn2\ Ca2\ Ba2\ Ag+ o其中(ZzT、A&)能被还原成金属单质， (Li\ Na\ K\ Ca2\ Ba» )不能被还原成金属单质。
4、 根据下列原电池反应，分别写出各原电池中正、负电极的电极反应(须配平)。
Zn + Fe2+ = Zrr+ + Fe
2I~ +2Fe3+ = I2+2Fe2+
Ni + Sn4+ = Ni~+ + Srr+
5Fe2+ + SH+ + MnCT = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
解：(1)负极：Z〃(s) = ZW+ (aq) + 24
正极：Fe2+ (aq) + 2e~ = Fe(s)
负极：2r(aq) = I2(s) + 2e~
正极：Fe3+ (aq) + = Fe2+ (aq)
负极：Ni(s) = NR+(aq) + 2e「
正极：Sn4+ (aq) + 2e~ = Sn2+ (aq)
负极：Fe2+^ = Fe3+(aq) + e~
正极：MnO\{aq) + 8H+ (aq) + 5e~ = Mn2+ (aq) + 4H2O(l)
5、 将上题各氧化还原反应组成原电池，分别用图示表示各原电池。
解：(1) (-)Zzi|Zn2+||Fe2+|Fe(+)
(2) (―)P巾2〔厂||我+,贝3+回+)
(-)M|Ni2+1|Sn2+,Sn4+1 Pz(+)
(-)P?|Fe2+, Fe3+ ||m«2+ ,MnO；,H+1 P/(+)
6、 参见标准电极电势表，分别选择一种合适的氧化剂，能够氧化：
C「成C，2； (2) PbJ^Pb~+ ; (3) Fe2+成Fe3+
再分别选择一种合适的还原剂，能够还原：(a)死3+成;(b) 成Ag；
(c) NOTING
解：合适的氧化剂为：
酸化的协。[；(2) HNO3 ; (3) Cl2
合适的还原剂为：
Zn ; (2) S/+； (